1 . 一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：

阳离子	K+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、H+
阴离子	I- 、Br- 、CO、SO 、OH-

实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
实验②：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色。
实验③：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
实验④：另取部分上述实验③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
已知：Br₂、I₂易溶于CCl₄，且Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，I₂的CCl₄溶液呈紫红色。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)根据实验①，可排除___________的存在。(填离子符号，下同)
(2)根据实验②，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。
(3)根据实验③，可确定肯定不含的离子为___________。
(4)根据实验④，可证明___________的存在，又排除___________的存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。

2 . 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^－、NO、CO、SO和。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取适量溶液，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。
a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)由①可以排除__的存在。
(2)由②可以证明__的存在，同时排除__的存在，理由是__。
(3)由③可以证明__的存在。写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c__；d__。
(4)由④可以证明__的存在，同时排除__的存在。

3 . 化合物A、B 是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：

阳离子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
阴离子	OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4-

(1)若A、B 的水溶液均为无色，且A 的水溶液呈强酸性，B 的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B 的化学式为________。
②A、B 溶液按含溶质物质的量1:1混合加热反应的离子方程式为____________。
(2)若A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄,但A、B 的水溶液混合亦无明显交化。则
①A 的化学式为_________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示):
ⅰ._______________；
ⅱ. _______________；
③请用一简易方法证明上述浴液变黄的原因: _______________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a 流向b(a、b 均为石畢电极)，则b极的电极反应式为_______________。