1 . 回答下列问题：
(1)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式：__________。
(2)将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为__________。
(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：。上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________；HI在反应中体现了什么性质__________。
②根据上述反应鉴别和，可选择以下物质中的__________进行实验（填序号）。
A．食用白醋       B．碘化钾淀粉试纸               C．淀粉       D．白酒
③某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是__________（填序号）。
A．浓硫酸       B．       C．       D．
(4)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________（填离子符号）。

2 . 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、、离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________ ；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。
(2)分别写出②③中发生反应的离子方程式___________、___________。

3 . 混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的，还可能含有较多的、、、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不需任何实验就可以确定可能存在的离子中___________(填离子符号)一定不存在。
(2)步骤1采用了___________操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定可能存在的离子中___________(填离子符号)一定存在。
(3)通过实验___________(填“能”或“不能”)确定是否存在。的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无”)影响，理由是___________。
(4)步骤3中加入的试剂X为___________，发生反应的离子方程式为___________。
(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、烘干。

4 . 一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：

阳离子	K+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、H+
阴离子	I- 、Br- 、CO、SO 、OH-

实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
实验②：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色。
实验③：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
实验④：另取部分上述实验③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
已知：Br₂、I₂易溶于CCl₄，且Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，I₂的CCl₄溶液呈紫红色。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)根据实验①，可排除___________的存在。(填离子符号，下同)
(2)根据实验②，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。
(3)根据实验③，可确定肯定不含的离子为___________。
(4)根据实验④，可证明___________的存在，又排除___________的存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。

5 . 在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO、I^－、CO。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性;
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
(1)肯定存在的离子是__________；
(2)肯定不存在的离子是__________；
(3)可能存在的离子是__________；
(4)写出步骤②中发生反应的离子方程式__________。