2 . 常温下，在FeCl₂溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是

A．在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色

B．K+、Fe3+、Cl—、NO能大量共存

C．在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：Fe2++2H++NO= Fe3++H2O+NO2↑

D．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去,证明Fe2+有剩余

3 . 有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是___________，一定没有的物质是__________，可能有的物质是__________。请设计实验证明可能有的物质__________________。

5 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（       ）

A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存

B．向0.1mol·L-1该物质的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示

C．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

D．向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

6 . 在下列有关离子共存的说法中，正确的是(　　)

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－

D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－

7 . 下列说法中不正确的是

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-

C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小

D．常温下水电离出c(H+）×c(OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

8 . 在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺．Fe²⁺．I^-．Br^-．CO₃^2-．SO₃^2-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成。 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

A．溶液中一定存在Br-、CO32-	B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-	D．溶液一定呈碱性