1 . I.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。
(1)在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO₂，转移电子的物质的量为__。
(2)该反应的化学方程式为__。
II.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、、、、[Al(OH)₄]^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a.溶液从酸性变为中性；
b.溶液中逐渐产生沉淀；
c.沉淀完全溶解；
d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除_______的存在。
(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。
(3)由③可以证明_______的存在。
(4)由④可以排除的存在，同时证明Ba²⁺的存在。
(5)写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c._______；d._______。

2 . 某100mL溶液可能含有K⁺、、Al³⁺、、、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是

A．原溶液中一定含有、，无Al3+

B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-

C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定

D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1