1 . 浓硝酸可以氧化非金属单质，如加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成红棕色气体，反应的化学方程式为________________________ ，体现浓硝酸的________ 性。
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解题方法
2 . 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH
、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）| A．该反应的还原剂是Cl- |
| B．每生成1个N2分子，转移3个电子 |
| C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
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2020-10-25更新
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794次组卷
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5卷引用：专题强化练3 氧化还原反应方程式的书写与配平
10-11高一下·安徽宿州·阶段练习
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3 . 氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是______ 。
A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油机
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为______ 。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为______ 。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是
A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油机
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为
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9-10高一下·浙江金华·期末
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解题方法
4 . 化学反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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2016-12-09更新
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525次组卷
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5卷引用：2014-2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）4.2.3硝酸的性质
（已下线）2014-2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）4.2.3硝酸的性质（已下线）09－10年金华市普通高中高一下学期期末考试化学卷（已下线）2011-2012学年浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷四川省广安市武胜烈面中学校2021-2022学年高一下学期入学考试化学试题 新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高一上学期10月第一次月考化学试卷
