1 . 利用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取氯气并用氯气制备PCl₃，将氯气持续通入耐热反应器中与白磷接触发生剧烈反应，放出大量的热，产生火焰。

已知：PCl₃和PCl₅的一些物理性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	- 93.6	76
PCl5	148	160

回答下列问题：
（1）N₂的电子式___________；反应前充入足量N₂目的是___________。
（2）写出浓盐酸和MnO₂反应的离子方程式____________。
（3）恒温热交换槽控制最适宜的温度为_____________℃。
（4）试剂M是__________，其作用是__________。
（5）PCl₃在潮湿的空气中迅速水解，生成二元酸H₃PO₃。写出PCl₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

2 . H₂和Cl₂组成的混合气体，经光照充分反应后气体中存在的物质可能有的情况为：
a_____ ；b______________；c_____________。
将反应后的气体通入100mL1.0mol/L NaOH溶液中，图中表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线

(1)图中表示溶液中__________离子的变化的曲线。
(2)如图，当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H₂和Cl₂的体积之比为__________