2020·北京石景山·一模
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解题方法
1 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒,其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液,并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料:i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8;
H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。
ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I-反应:I2+I-I3-(I3-低浓度时显黄色,高浓度时为棕色)。
Ⅰ.制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备NaClO消毒液的装置是__________ (填C或D)。
(2)制备完成后,向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质,得到与某品牌成分相同的消毒液,用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________ 。
(3)结合资料i,写出D中反应的化学方程式______________________ 。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍,各取100mL于三个烧杯中,设计如下实验方案制备碘水:
(4)对比不同方案的实验现象,得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________ 。
(5)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因,提出两种假设:
假设1:过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_____________ 。
假设2:生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立,实验a的操作及现象是______________________ 。
(6)某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-:取烧杯3所得无色溶液少许,加入稀硫酸酸化的KI溶液,反应后再滴加淀粉溶液,发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-,说明理由______________________ 。
(7)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象,结合方程式说明预测依据________ 。
资料:i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8;
H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。
ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I-反应:I2+I-I3-(I3-低浓度时显黄色,高浓度时为棕色)。
Ⅰ.制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备NaClO消毒液的装置是
(2)制备完成后,向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质,得到与某品牌成分相同的消毒液,用平衡移动原理解释NaOH的作用
(3)结合资料i,写出D中反应的化学方程式
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍,各取100mL于三个烧杯中,设计如下实验方案制备碘水:
方案 | 操作 | 现象 | 反应后加淀粉溶液 |
1 | 烧杯1溶液中加入9gKI固体 | 溶液为橙黄色 | …… |
2 | 烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL | 溶液颜色快速加深,呈紫红色 | 变蓝 |
3 | 烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g) | 振荡后溶液保持无色 | 不变蓝 |
(5)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因,提出两种假设:
假设1:过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是
假设2:生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立,实验a的操作及现象是
(6)某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-:取烧杯3所得无色溶液少许,加入稀硫酸酸化的KI溶液,反应后再滴加淀粉溶液,发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-,说明理由
(7)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象,结合方程式说明预测依据
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2020-05-07更新
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449次组卷
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4卷引用:北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编:科学探究
(已下线)北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编:科学探究北京市石景山区2020届高三第一次模拟化学试题北京首都师范大学附属中学2022届高三下学期三模化学试题北京市第八十中学2024届高三上学期10月月考化学试题
2020·北京西城·一模
解题方法
2 . 水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧剂等,工业上常用尿素[CO(NH2)2]和 NaClO溶液反应制备水合肼。
已知:Ⅰ.N2H4·H2O 的结构如图 (…表示氢键)。
Ⅱ.N2H4·H2O 沸点 118 ℃,具有强还原性。
(1)将 Cl2 通入过量 NaOH 溶液中制备 NaClO,得到溶液 X,离子方程式是__ 。
(2)制备水合肼:将溶液 X 滴入尿素水溶液中,控制一定温度,装置如图 a(夹持及控温装置已略)。充分反应后,A 中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后,剩余溶液再进一步处理还可获得副产品 NaCl 和Na2CO3·10H2O。
①A 中反应的化学方程式是__ 。
②冷凝管的作用是__ 。
③若滴加 NaClO 溶液的速度较快时,水合肼的产率会下降,原因是__ 。
④NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲线如图 b。由蒸馏后的剩余溶液获得 NaCl 粗品的操作是__ 。
(3)水合肼在溶液中可发生类似 NH3·H2O 的电离,呈弱碱性;其分子中与 N 原子相连的 H 原子易发生取代反应。
①水合肼和盐酸按物质的量之比 1∶1 反应的离子方程式是__ 。
②碳酰肼(CH6N4O)是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料,由水合肼与 DEC( )发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是__ 。
已知:Ⅰ.N2H4·H2O 的结构如图 (…表示氢键)。
Ⅱ.N2H4·H2O 沸点 118 ℃,具有强还原性。
(1)将 Cl2 通入过量 NaOH 溶液中制备 NaClO,得到溶液 X,离子方程式是
(2)制备水合肼:将溶液 X 滴入尿素水溶液中,控制一定温度,装置如图 a(夹持及控温装置已略)。充分反应后,A 中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后,剩余溶液再进一步处理还可获得副产品 NaCl 和Na2CO3·10H2O。
①A 中反应的化学方程式是
②冷凝管的作用是
③若滴加 NaClO 溶液的速度较快时,水合肼的产率会下降,原因是
④NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲线如图 b。由蒸馏后的剩余溶液获得 NaCl 粗品的操作是
(3)水合肼在溶液中可发生类似 NH3·H2O 的电离,呈弱碱性;其分子中与 N 原子相连的 H 原子易发生取代反应。
①水合肼和盐酸按物质的量之比 1∶1 反应的离子方程式是
②碳酰肼(CH6N4O)是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料,由水合肼与 DEC( )发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是
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