1 . 某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验方案，依据实验现象，有关判断不正确的

装置图	试剂X		实验现象
	①	0.2mol•L-1盐酸	产生黄绿色气体
	②	0.2mol•L-1淀粉-KI溶液	溶液变蓝
	③	0.2mol•L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液	溶液变红
	④	0.2mol•L-1AlCl3溶液	产生白色沉淀

(已知含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液变成红色)

A．实验①中发生的反应：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

B．实验②中发生的反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-

C．实验③条件下氧化性强弱：Fe3+>ClO-

D．实验④中说明ClO-与Al3+不能大量共存

2 . 水合肼（N₂H₄·H₂O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。
A.玻璃棒   B.烧杯       C.烧瓶   D.容量瓶     E.胶头滴管
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________。
实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示）
(3)①仪器A的名称为_______________。
②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。
A.CO(NH₂)₂溶液     B.NaOH和NaClO
③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中肼含量。
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.10mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O)的质量分数为__________。