1 . 水合肼（N₂H₄·H₂O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。
A.玻璃棒   B.烧杯       C.烧瓶   D.容量瓶     E.胶头滴管
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________。
实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示）
(3)①仪器A的名称为_______________。
②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。
A.CO(NH₂)₂溶液     B.NaOH和NaClO
③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中肼含量。
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.10mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O)的质量分数为__________。

2 . 含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。
I．某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，写出利用上述装置制备消毒液涉及的化学反应方程式，制氯气的反应方程式：__________，制消毒液的反应方程式：_____________。此方法获得的消毒液的有效成分是_________(填名称)。
(2)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是_____________。
(3)此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是_____________。
a．与洁厕灵(含盐酸)混合使用效果更好
b．可以用于瓷砖、大理石地面的消毒
c．可以用于皮肤消毒
(4)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂(g)+8NH₃(g)=6NH₄Cl(s)+N₂(g)，若反应中消耗Cl₂ 1.5个，则被氧化的NH₃为______个，该过程中电子转移的总数为____个。
II．(5)二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。 控制50℃的加热方法是______，写出该反应的化学方程式___________。

3 . I．氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。

(1)储氯钢瓶上应贴的标签为_____(填字母代号)。
A．易燃品   B．有毒品   C．爆炸品
(2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式____。
(3)ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂＋Cl₂=2ClO₂＋2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl₄液体(用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂)。

①仪器P的名称是________________。
②写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____________________________。
③B装置中所盛试剂是________________。
④F为ClO₂收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。