1 . 十种元素A～J在元素周期表中的相对位置如表所示：

族 周期	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3		F	G		H	Ⅰ	J

回答下列问题：
(1)A、C元素组成的常见化合物分别为M和N，其中M含有18个电子。
①M的电子式为______。
②实验室制取N的化学方程式为______。
(2)元素C、H、J的最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序为______(用相应酸的化学式表示)。
(3)不同价态的I元素可以相互转化，若反应前后存在4种价态的I元素，写出该反应的化学方程式：______。
(4)请用一个化学方程式证明元素D和E的非金属性强弱关系：______。
(5)某研究学习小组用如图装置探究F、G的金属性强弱。
   
当试管(Ⅰ)出现______的现象、且试管(Ⅱ)出现______的现象时，能说明金属性F大于G，写出试管(Ⅱ)依次发生反应的离子方程式：______、_____。

2 . 某实验小组拟制取银氨溶液，并探究银镜反应。
Ⅰ.氨气的制备

(1)利用上图装置，实验室制取氨气的化学方程式为_______。
(2)用上述方法制取干燥纯净的氨气，其所选装置的连接顺序为：A→_______→_______→_______(按气流方向，用英文字母表示)。_______
Ⅱ.银氨溶液制备
(3)将制得的氨气溶于水，稀释至质量分数约为2%，选用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定其物质的量浓度，达到滴定终点的现象为_______。
(4)取上述新制氨水，进行如下实验。已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色；溶于浓氨水生成。

实验装置	步骤	实验操作	实验现象
	a	向试管中滴加2~3滴2%氨水，并不断振荡	产生棕褐色沉淀
	b	继续向试管中逐滴加入2%氨水，并不断振荡，至沉淀恰好完全溶解，停止滴加氨水。	沉淀消失

①步骤a中产生沉淀的离子方程式_______。
②取步骤b中制得的银氨溶液，进行如下实验，

通过对溶液A的检验，可证明银氨溶液中溶质主要为，而不是。请将实验方案和现象补充完整：
取少量溶液A于试管中，测定其pH约为10(查资料得知同浓度的，pH在13左右)；
另取少量溶液A于试管中，加入过量盐酸酸化后滤去沉淀，再向滤液中加入_______(试剂名称)，充分反应后若出现_______，则证明溶质为。
Ⅲ.银镜反应：
已知：随降低，氧化性减弱，银氨溶液中存在平衡。

实验装置	步骤	实验操作	实验现象
	c	取步骤b中得到的银氨溶液于试管中，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟	试管内壁出现光亮的银镜
	d	取步骤b中得到银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入新开瓶的40%的乙醛溶液，振荡，水浴加热3分钟	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜

(5)分析实验，推测实验d中未见银镜的原因可能是_______。

3 . 氨是重要的化工原料，回答下列问题：
I．氨气的制备

(1)制取并收集一瓶干燥氨气，上述装置的连接顺序为A→_____→_____→C→____，____，制气时的化学方程式为___________，收集时气体从___________口进入
II．氨气的性质
(2)装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气___________。

III．氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

(3)Na₂O₂的作用___________，证明有硝酸生成的实验是___________，发生反应的离子方程式___________。
(4)实验中的氮氧化物(NO_x)尾气折算成标准状况下的体积为aL，完全吸收时，烧杯中c(NaOH)至少是___________mol/L(忽略溶液体积变化)。