1 . 某学习小组想通过研究NO₂性质，提出减少汽车尾气NO₂含量的同时，降低汽车排气管中积碳的实验方案。回答下列问题：
(1)通过浓硝酸分解分析NO₂能否支持燃烧：如图所示，向试管中加入浓硝酸，加热至沸腾，向试管中伸入燃烧的木条，木条熄灭。

①写出浓硝酸受热分解的化学方程式：_____。
②甲同学根据实验现象得出NO₂不支持燃烧，不能与红热的碳反应的结论，乙同学不同意该结论，理由可能是_____。
③除了原理上的不合理，从环保角度考虑，该实验还有一个明显不足之处是_____。
(2)查阅资料发现Cu(NO₃)₂受热时发生反应：2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑。收集硝酸铜分解后的气体，发现该气体能使带火星的木条复燃，但空气(空气中O₂的体积分数约为)不能使带火星的木条复燃。
①结论：NO₂能与碳反应，支持燃烧，理由是_____。
②经检验，加热时碳与NO₂反应的两种产物均为空气成分，写出该反应的化学方程式：______。
(3)设计NO₂与碳反应的条件控制实验：初始温度为280℃(汽车尾气的大致温度)，其它初始条件也完全相同，分别在体积相同的绝热恒容密闭容器A和恒温恒容密闭容器B中加入等量的焦炭和NO₂气体。
①反应达到平衡时，平衡转化率较高的是容器_____(填“A”或“B”)。
②请写出工农业生产中NO₂的一种用途：_____。

2 . 铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。
(1)某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

①分别写出CuO、Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为___________、___________。
②酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________。
③过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___________。
④Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为___________，由Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、冰水洗涤、___________。
(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时用溶液作为“腐蚀液”，得到反应后的溶液A。
①为了回收利用使用过的腐蚀液，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是___________(请将答案填涂在答题卷相应位置)。
A．氯气B．铁C．双氧水D．稀硫酸
写出其中上述一种试剂将转化为的离子方程式：___________。
②为了回收金属铜和得到较纯净的溶液，请补充完整下列实验步骤：在溶液A中加入过量的铁粉，过滤，得到滤渣B和滤液C，将滤渣B___________，得到金属铜；将处理滤渣B时得到的滤液和滤液C合并，得到溶液。