1 . 下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（       ）

A．硫与氧气

B．硫与氢气

C．硫与钠

D．硫与汞

2 . 下列关于硫及其化合物说法正确的是

A．硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜

B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体

C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有

3 . 下列说法不正确的是（       ）

A．熵增原理不可独立作为反应自发性的判据

B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂

C．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

D．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

4 . 我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是

A．“丹砂”和“水银”都是化合物

B．该描述中的反应是可逆反应

C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计

D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

5 . 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（       ）

A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

C．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

6 . 为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。
(1)如图连接实验装置，并_____。

(2)将氧化铜粉末与硫粉按 5：1 质量比混合均匀。
(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开_____ 和止水夹 a 并______，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹 a 的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞 K 和止水夹 a，打开止水夹 b。该实验步骤的作用是______，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为___________________。
(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀， 移除酒精灯，反应继续进行。待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹 c，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞 K。这样操作的目的是__________________。
(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[Cu(NH₃)₂]⁺ + O₂+8NH₃ • H₂O=4[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^－+6H₂O。
①经分析，固体产物中含有Cu₂O。Cu₂O 溶于氨水反应的离子方程式为______。
②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应 4CuO + S2Cu₂O+SO₂外，还一定发生了其他反应，其化学方程式为_________。
③进一步分析发现 CuO 已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是_____(填化学式)。

7 . 下列叙述正确的是

A．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

8 . 下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（　　）

A．纯碱与盐酸	B．NaOH与AlCl3溶液
C．Cu与硫单质	D．Fe与浓硫酸

9 . 下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①硫化氢气体和氧气        
②氯化钠固体和浓硫酸        
③氯化铝溶液和烧碱溶液
④金属铜和硝酸          
⑤碳酸钠溶液和稀盐酸          
⑥硫磺和铁粉

A．全部都是

B．①③⑤

C．①③⑤⑥

D．①④⑤⑥

10 . 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是（        ）

A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

B．CaC2水解能生成乙炔气体，Li2C2水解也能生成乙炔气体

C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁

D．Fe与S直接化合生成FeS；Cu与S直接化合也可以得到Cu2S