1 . 酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在。已知As₂S₃难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。
(1)工业上采用硫化法(通常用Na₂S)去除废水中的砷。
①向酸性废水中加入Na₂S，产生的H₂S与H₃A_SO₃反应生成As₂S₃的化学方程式为_______。
②沉淀后，若废水中c(S^2-)=1.0×10^-4mol·L^-1，则c(As³⁺)=_______。［Ksp(As₂S₃)=4.0×10^-38]。
③为了防止As₂S₃与过量的S^2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO₄溶液，形成FeS，与As₂S₃共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是_______。
(2)用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)替代Na₂S处理含砷酸性废水可避免H₂S污染。
①Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图1所示，S₂O经过“途径I”的除砷过程可描述为________(图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子)。

②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na₂S₂O₃分别加入到不含H₃AsO₃的酸性废水和含H₃AsO₃的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现均不释放H₂S，其原因是_______。