1 . (一)材料是人类赖以生存和发展的物质基础,人类使用的材料除了金属材料,还有无机非金属材料等。下列物品或设施:
①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土桥墩 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟 ⑦玛瑙
⑧硅太阳能电池 ⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是:__________ (填序号,下同)。
(2)使用了二氧化硅的是:__________ 。
(3)使用了硅酸盐材料的是:__________ 。
(二)工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:(4)在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiHCl3等,粗硅生成SiHCl3的化学反应为:Si+3HClSiHCl3+H2,生成物SiHCl3的结构式为:_________ 。
(5)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为:__________ 。若反应完得到粗硅的质量m1kg,粗硅的纯度为98%,所用原料石英砂为m2kg,求石英砂中二氧化硅的含量为_______ %(用含m1、m2的式子表示计算过程,可不用化简)
(三)Na2SiO3溶液俗称水玻璃
(6)往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体能看到的现象是________ 。用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作__________ 。实验室盛放碱溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞,请用化学方程式解释原因:__________________ 。
①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土桥墩 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟 ⑦玛瑙
⑧硅太阳能电池 ⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是:
(2)使用了二氧化硅的是:
(3)使用了硅酸盐材料的是:
(二)工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:(4)在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiHCl3等,粗硅生成SiHCl3的化学反应为:Si+3HClSiHCl3+H2,生成物SiHCl3的结构式为:
(5)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为:
(三)Na2SiO3溶液俗称水玻璃
(6)往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体能看到的现象是
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解题方法
2 . 下列说法中,正确的是
A.光导纤维的主要成分是 |
B.不能与水反应生成硅酸,不是酸性氧化物 |
C.太阳能发电板的主要材料是 |
D.粗硅制备时,发生的反应为 |
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3 . 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A.明矾中的易形成胶体,可用作消毒剂 |
B.溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多 |
C.单晶硅熔点高,可用作半导体材料 |
D.钠元素的焰色为黄色,可以制高压钠灯 |
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名校
解题方法
4 . 下列说法正确的是
A.泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程,属于氮的固定 |
B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 |
C.高纯硅可用于制作计算机芯片的材料 |
D.“钡餐”的主要成分为BaCO3 |
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解题方法
5 . 中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是___________ 。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是___________ ;乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___________ 。
(3)高铁上安装有许多玻璃,氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式___________ 。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味,是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品,向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体,该反应的离子方程式___________ 。
(5)Na2SiO3溶液俗称___________ 。工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___________ (填化学式),氧化剂是___________ 。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是
(3)高铁上安装有许多玻璃,氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式
(4)高铁上的卫生间没有任何异味,是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品,向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体,该反应的离子方程式
(5)Na2SiO3溶液俗称
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6 . 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.它可以按下列方法进行制备:
下列说法错误 的是
下列说法
A.反应①的化学方程式为 |
B.反应②和反应③过程若均反应完全,则转移的电子数目相同 |
C.二氧化硅中硅氧构成了硅氧四面体 |
D.二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应,是两性氧化物 |
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7 . 生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.不锈钢中只含有金属元素,不含有非金属元素 |
B.火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 |
C.食品中添加适量SO2,可起到防腐和抗氧化等作用 |
D.高纯Si单质可用来生产光导纤维,是现代信息技术的基础材料 |
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21-22高一下·全国·单元测试
解题方法
8 . 新型无机非金属材料
(1)硅单质
①Si位于元素周期表第_______ 周期,第_______ 族,处于金属与非金属过渡位置,为半导体材料。硅在地壳中含量仅次于氧,居第2位。
②硅在自然界的存在形态:没有游离态,只有化合态_______ 、硅酸盐。
③用途:主要用来做集成电路、晶体管、硅整流器等_______ 材料,还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
(2)二氧化硅(硅石)
①SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫_______ ;结晶的二氧化硅叫_______ 。二氧化硅可以用来制造_______ ,具有优良的性能。
②光导纤维主要特性:①抗干扰性能好,不发生辐射;②通讯质量好;③质量轻、耐腐蚀。
(1)硅单质
①Si位于元素周期表第
②硅在自然界的存在形态:没有游离态,只有化合态
③用途:主要用来做集成电路、晶体管、硅整流器等
(2)二氧化硅(硅石)
①SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫
②光导纤维主要特性:①抗干扰性能好,不发生辐射;②通讯质量好;③质量轻、耐腐蚀。
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名校
解题方法
9 . 工业制备高纯硅的流程如图所示。下列说法正确的是
A.反应①的化学方程式为 |
B.标准状况下,2.24L 所含分子数约为 |
C.反应②、③均须在无氧环境中进行 |
D.生成的高纯硅可用做光导纤维 |
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2024-05-07更新
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118次组卷
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2卷引用:河南省濮阳外国语学校2023-2024学年高一 下学期月考化学试卷
10 . 下列与科技成就相关的描述正确的是
A.打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同 |
B.实施海底封存——液化时,共价键被破坏 |
C.生铁硬度大、抗压性强,可用于铸造机器底座 |
D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤,其主要成分为晶体硅 |
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