2 . 下列说法正确的是

A．足球烯C60分子具有很多优异的性能，有很高的熔沸点

B．SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大

C．碳纤维素与石墨互为同素异形体

D．工业上通过电解熔融的MgO制金属镁

3 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO₂Si(粗)SiHCl₃ Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_______。

4 . 下列说法正确的是

A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4 Si

C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

5 . 被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述中不正确的是

A．SiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料

B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都能与碱反应

C．SiO2与CO2都能与水反应生成相应的酸

D．水晶的主要成分是SiO2

6 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_____。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO₂ Si(粗) SiHCl₃ Si(纯)
写出步骤①的化学方程式：______。
步骤②的产物中，大约占85%，还有、、等，有关物质的沸点数据如下表，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。

物质	Si					HCl
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

7 . 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

A	B	C	D
玛瑙	光导纤维	太阳能电池板	水晶

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是(    )

A．⑥⑧

B．①②⑦⑧

C．①②③④⑤⑦

D．全部

9 . 有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（        ）

A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料

B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应

C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维

D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听

10 . 下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是

A．刚玉(氧化铝)	B．水晶(二氧化硅)
C．金刚石(碳的一种单质)	D．光纤(铜)