1 . 用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO₂可制作光导纤维。(_____)

2 . SiO₂能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃。(     )

3 . Si和SiO₂都可用于制造光导纤维。(     )

4 . (1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____
(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____
(3)Si和SiO₂都可用于制造光导纤维_____
(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH₄>SiH₄_____
(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____
(6)SiO₂是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____　
(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____
(8)SiO₂能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______　
(9)向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______
(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____
(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______　
(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______　
(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____　
(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____　
(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____　
(16)工业上制取粗硅的反应是SiO₂+CSi+CO₂↑_____
(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____　
(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____　
(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______　
(20)2MgO·SiO₂中的酸根阴离子为SiO______　
(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______