1 . (一)某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。

(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_______，写出发生反应的化学方程式：_______。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO₂C+Na₂O₂或4Na+3CO₂C+2Na₂CO₃，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_______反应，也属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(二)该实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸，②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H₂，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

(3)写出Na与H₂O反应的化学方程式：_______。
(4)实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H₂O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_______。
(5)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm^-3、0.80g·cm^-3、1.00g·cm^-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H₂的生成速率减慢，原因是_______。

2 . 下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾

B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C．金属钠放入溶液中，有银白色金属析出

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

3 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．图I：验证Na和水反应是否为放热反应	B．图II：观察纯碱的焰色试验
C．图III：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性	D．图IV：制取Cl2

4 . 下列物质不能与金属钠反应是

A．食盐水

B．食用油

C．医用酒精

D．氢氧化铁胶体

6 . 下列关于钠的说法中不正确的是

A．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C．当钠着火时可用水扑灭

D．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

7 . 下列解释事实的反应离子方程式正确的是

A．用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

B．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C．用金属钠除去甲苯中的水：Na+2H+=Na++H2↑

D．铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

8 . 现有原子序数依次增大且小于20的四种主族元素X、Y、Z、W，该四种元素的最外层电子数之和等于18，其中X、Y原子最外层电子数分别是其自身电子层数的2倍、3倍，W的单质会与水剧烈反应，W的简单离子的电子层结构与Z的简单离子的电子层结构相同，Z单质能使湿润的红色布条褪色。
请回答下列问题：
(1)Y的一种单质具有强氧化性，常用作漂白剂和消毒剂，其名称为___________，化合物XZ₄的电子式为___________。
(2)W的单质与水反应的离子方程式为___________。
(3)X、Y的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用氢化物的化学式表示)。
(4)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

9 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Na投入水中	Na在水面游动	Na的熔点低
B	将通入品红溶液中	品红溶液褪色	具有氧化性
C	用坩埚夹住打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落	铝的熔点高
D	向某溶液中胸加少量硝酸酸化后，再滴加溶液	产生白色沉淀	该溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(　　)

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有
B	向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上	钠与水反应放热
C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是碳酸钠
D	向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧	Na2O2与水反应放热

A．A

B．B

C．C

D．D