2 . 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：
(1)流程中由Na₂O生成淡黄色固体的化学方程式为_______。
(2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______(用物质的电离方程式回答)。
(3)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式_______。

4 . 钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂。Na₂O的制取可以通过如下反应完成：
Na＋NaNO₃⟶Na₂O＋N₂↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧的反应方程式：_____________________。
(2)在上述反应中，N₂有何作用？____________________________。
(3)制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。某学生设计了实验来测定该样品中Na₂O的质量分数，实验数据如下：24.8 g Na₂O在氧气中充分灼烧后所得固体质量为28.0 g，该样品中Na₂O的质量分数为____。

5 . （1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________________________；______________。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为___________(假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应)。
（2）将14 g Na₂O和Na₂O₂的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na₂O的质量为___________g，所得溶液中Na^＋的物质的量为___________。