1 . 侯氏制碱法
(1)主要反应：_______、_______。
(2)制备过程和原理
①NH₃通入到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO₂。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO₂在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO₃。
②因为NaHCO₃的溶解度_______NH₄Cl的溶解度，所以是_______先从溶液中结晶析出。
③在制碱工业上，所用原料CO₂和NH₃是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，称为“联合制碱法”。“联合制碱法”还能得到NaHCO₃和NH₄Cl等副产品。

2 . 完成下列表格

盐	Na2CO3	NaHCO3
(1)在两支试管中各加入1 g Na2CO3、NaHCO3，观察外观并进行描述	白色粉末	细小的白色晶体
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化	碳酸钠_____，温度计读数_____	碳酸氢钠少部分溶解，温度计读数_____
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象	碳酸钠溶解	碳酸氢钠溶解
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象	溶液变_____且颜色较深	溶液变_____且溶液颜色稍浅
初步结论	加少量水，结块变晶体，并放热，溶液显碱性	加少量水溶解吸热，溶液呈碱性，比Na2CO3的弱

Na₂CO₃粉末遇水先形成结晶水合物Na₂CO₃·xH₂O(x=1或7或10)，结晶水合物Na₂CO₃晶体在干燥的空气中又逐渐失去结晶水变成Na₂CO₃粉末(风化)。