组卷网 > 知识点选题 > 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
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解析
| 共计 29 道试题
1 . 不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是
A.与相同体积相同浓度盐酸反应B.加热
C.与氯化钙溶液反应D.与澄清石灰水的反应
2022-07-10更新 | 685次组卷 | 5卷引用:第二章《海水中的重要元素----钠和氯》能力提升单元检测-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第一册)
2 . 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
2021-09-12更新 | 707次组卷 | 34卷引用:福建省泉州第五中学高中化学必修1专题 2《从海水中获得的化学物质》专题测试
3 . 下列有关实验的描述正确的是
A.向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体
B.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应
C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变红,说明样品变质
D.向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3
2021-09-08更新 | 397次组卷 | 3卷引用:第1章 化学反应的热效应(能力提升卷)-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷(人教版2019选择性必修1)
4 . 有下列四种饱和溶液:①BaCl2溶液   ②Ca(OH)2溶液   ③Na2CO3溶液   ④溶有NH3的NaCl溶液,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的有(   )种
A.1B.2C.3D.4
2021-08-06更新 | 745次组卷 | 8卷引用:章末培优 第2章 海水中的重要元素——钠和氯-2021-2022学年高一化学课后培优练(人教版2019必修第一册)
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5 . 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中,加入氯化钙溶液
C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水
2021-05-28更新 | 1417次组卷 | 34卷引用:福建省泉州第五中学高中化学必修1专题2 《从海水中获得的化学物质 》单元检测
16-17高一下·黑龙江哈尔滨·阶段练习
6 . 为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,4名同学分别设计了4种不同的方法,其中不可行的是
A.分别配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞试液,比较颜色深浅
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
2020-12-03更新 | 145次组卷 | 8卷引用:第02章 海水中的重要元素——钠和氯(A卷基础强化篇)——2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷(新教材人教版)
20-21高一上·山东济南·期中
解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |
名校
7 . 化学活动课上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答:
(1)各组反应开始时,________装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是_________________________
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。
试剂用量实验现象分析原因
第①组042g NaHCO3
053g Na2CO3
10mL 4mol/L盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n(Na2CO3)
V(CO2)=V(CO2)
第②组03g NaHCO3
03g Na2CO3
10mL 4mol/L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大_______
第③组1.0g NaHCO3
1.0g Na2CO3
10mL 1mol/L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大_______
片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)_______
2020-11-17更新 | 404次组卷 | 3卷引用:第二章 海水中的重要元素——钠和氯(B卷)-2021-2022学年高一化学优选好题单元专题双测卷(人教版2019必修第一册)
8 . 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法,不正确的是 (       
A.相同条件下碱性:Na2CO3>NaHCO3
B.相同温度下溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
D.和盐酸反应放出等量CO2,消耗盐酸的量:Na2CO3<NaHCO3
2020-11-13更新 | 349次组卷 | 3卷引用:第三章 水溶液中的离子反应与平衡(能力提升)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(人教版2019选择性必修一)
9 . 下列叙述中正确的是(  )
A.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.NaHCO3能转化成Na2CO3,但Na2CO3不能转化成NaHCO3
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出
2020-10-26更新 | 16次组卷 | 1卷引用:第二章单元检测 (测)--2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂(人教版必修第一册)
10 . 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是(  )
A.常温下溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应,同温同压下产生CO2的体积:Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应,同温同压下产生CO2的体积:NaHCO3>Na2CO3
2020-10-26更新 | 12次组卷 | 1卷引用:第二章单元检测 (测)--2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂(人教版必修第一册)
共计 平均难度:一般