1 . 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na₂CO₃产品并回收NH₄Cl，设计如下实验方案。
Ⅰ．NaHCO₃的制备，实验装置如图甲：

①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。
②向反应器中通入CO₂气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO_2.
③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO₂至生成大量NaHCO₃晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO₃晶体。
Ⅱ．Na₂CO₃的制备
将制得的NaHCO₃晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH₄Cl的回收
加热母液使NH₄HCO₃分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)步骤③中通入过量CO₂生成NaHCO₃晶体的离子方程式为_____。
(3)已知0℃时NaHCO₃的溶解度是0.8mol·L^-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO₃溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO₃，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO₃固体_____g(保留1位小数)。
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol^-1·K^-1、ΔS=＋333.3J·mol^-1·K^-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。

A．308K

B．373K

C．421K

D．573K

(5)①回收NH₄Cl时加入氨水的目的是_____。
②结合图乙，简单说明操作b的过程_____。
(6)若制得的NaHCO₃中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成Na₂CO₃的质量。

2 . 根据下列实验事实能得出相应结论的是

选项	实验事实	结论
A	向0.1 mol·L 溶液中滴加双氧水，溶液褪色	具有漂白性
B	分别加热和固体，试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
C	向水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色	升温能促进水解
D	向0.1 mol·L 溶液中滴加等浓度的醋酸溶液，无明显现象	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某研究小组利用和模拟工业制碱方法，实验流程如下：

下列说法不正确的是

A．温度高于，分解加快导致产率降低

B．操作Ⅲ中可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤固体

C．加入固体有利于晶体析出

D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热

8 . 过碳酸钠()是一种白色固体，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，可用于杀菌消毒等。实验室中用如下方法合成过碳酸钠晶体。

下列说法错误的是

A．采用冰水浴控制三颈烧瓶中反应的温度

B．操作①使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒

C．过碳酸钠晶体内与以氢键结合

D．操作③可用加热法干燥

9 . 探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)

下列说法不正确的是

A．能促进的水解

B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物

C．同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深

D．②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低