2 . 为探究与一元酸HA(mol·L)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知℃。

实验序号	试剂I	试剂Ⅱ	反应前温度	反应后温度
①	40 mL	2.12 g	25℃
②	20 mL HCl+20 mL	2.12 g	25℃
③	20 mL +20 mL	2.12 g	25℃
④	20 mL HCl	2.12 g 与20 mL 形成的溶液	25℃

下列说法错误的是

A．溶于水放热	B．与HCl反应放热
C．	D．

3 . 室温下，等体积的溶液和溶液，下列叙述正确的是

A．钠离子浓度相同	B．滴入几滴稀盐酸，均无明显现象
C．水电离的总浓度均为	D．滴入少量溶液，均得到沉淀

4 . Ⅰ.纯碱()和小苏打()都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。
a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色
c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。___________
Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：

(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。
(4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。
(5)NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为___________。

7 . Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)写出Na⁺电子式____，比较Na⁺和Cl^-的半径大小____，NaCl属于___晶体。
(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____(至少写出2种)。
(3)KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I₂+______KClO₃+______→______KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。配平该反应的化学方程式____。反应中生成的Cl₂可用____吸收制备漂粉精。
NaHCO₃俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(4)有实验小组利用pH传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验过程如表所示。

实验操作	实验数据

写出Na₂CO₃与澄清石灰水反应的离子方程式___，OH^-未参与该反应的实验证据是____。
(5)结合离子方程式说明NaHCO₃可用于治疗胃酸过多的原因____。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____。

8 . Na₂CO₃和NaHCO₃是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃和少量NaCl)制备Na₂CO₃和NaHCO₃的工艺流程。

完成下列填空：
(1)操作①为___。
(2)碳化装置中反应的离子方程式___。
(3)解释选择0.34～0.4MPa干燥的原因___。
(4)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势___。
(5)为了测定产品中小苏打中NaHCO₃的含量进行以下实验。
实验步骤：
步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。
步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，溶液pH随盐酸体积变化如图所示。

完成下列填空：
①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称____。
②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是___，此时滴定终点的现象为___。
③计算该样品中NaHCO₃的质量分数为____。