1 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置判断Fe和Cu金属的活泼性

B．用乙装置制取少量

C．用丙装置除去NaCl固体中的

D．用丁装置鉴别溶液和溶液

2 . 常温下，分别向相同浓度的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是

A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程

B．d、e点水的电离程度：d>e

C．a点的KW大于d点的KW

D．b、c、e点均满足：

4 . 利用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.制备Fe2S3固体	B.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性	C.证明乙炔能使溴水褪色	D.探究浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 利用下列装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性	B．检查装置的气密性	C．制备氢氧化铁胶体	D．判断的热效应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A．装置①：定量测定化学反应速率	B．装置②：吸收尾气Cl2
C．装置③：加热氢氧化钠固体	D．装置④：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

8 . [化学-选修2：化学与技术]碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：

(1)流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a. Na₂SO₄+CNa₂S+CO↑
b.Na₂S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100gH₂O)

NaCl	NH4Cl	NaHCO3	NH4HCO3	Na2CO3
35.9	37.2	9.6	21.7	21.5

(2)氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。
(3)饱和NaCl溶液通NH₃和CO₂能生成NaHCO₃的原因有：_________、__________、_________。
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原
料利用率。

(4)生产中需向分离出NaHCO₃后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH₃，在________（填温度范围）下析出________（填化学式）。