2 . 利用下图进行实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。

请你根据实验原理并结合物质性质进行分析，在小试管甲中的物质应为___________。

3 . 某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：
(1)欲检验中存在钠元素，可使用的方法___________。

A．沉淀法

B．显色法

C．焰色反应

D．气体法

(2)欲除去中少量，可使用的方法___________。

A．加入过量盐酸

B．直接加热

C．加入石灰水

D．通过量

5 . 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为___________，钠离子的结构示意图___________。
(2)请选择下列物质中合适的物质，按要求填空：
NaOH、   CaCl_{2 、} SO_{2 、}H₂O 、 NH₄Cl
只含有离子键的有___________(填化学式，下同)，既含有离子键又含有共价键的有___________，只含共价键的有___________。
(3)钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成___________色Na₂O，在空气中加热，生成___________色的Na₂O₂，Na₂O₂可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)钠能在冷水中剧烈反应，该反应的实验现象中描述错误的是____。

A．钠熔化成银白色小球	B．钠在水面上迅速游动
C．发出嘶嘶的声响	D．溶液逐渐变红色

(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。

A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度

B．钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生

C．Na2O和Na2O2分别溶于水中，所得的产物相同

D．FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是两者发生置换反应

(6)Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题：
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是____。
A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃
B．溶于水后，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
C．相同条件下，与同种酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D．石碱风化是物理过程
②写出Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式___________；
③向Na₂CO₃溶液中通入CO₂可生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为___________；
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____。
A．42%       B．44%       C．56%       D．58%

7 . 和是厨房中常见的两种盐。
Ⅰ.某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)，实验数据如图2：
   

i.向反应器中加入的溶液，逐滴滴加 的盐酸溶液。
ii.向反应器中加入溶液，逐滴滴加一定体积的 的盐酸溶液。
(1)若用无水碳酸钠来配制的溶液，需在___________(填仪器名称)上称取___________无水碳酸钠。
(2)配制上述溶液用到的“容量瓶”是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至___________处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。
(4)实验i中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前 采集的数据如图所示，结合离子方程式用文字表述原因___________。
(5)实验ii为实验i的对照实验，根据图2信息，反应器中加入 溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是___________。
A．40、0.4       B．20、0.4       C．20、0.2
(6)利用如图3实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的为___________。

a．       B．NaHCO₃
Ⅱ.如图4所示，此装置可用来制备并验证其还原性，填写下列空白：

(7)检验反应后圆底烧瓶中是否有生成所需试剂为___________
(8)实验完毕，B瓶中产生，为验证其还原性，打开b处止水夹，充入一段时间空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)___________，现象：___________。

10 . 氢氧化钠溶液放置在空气中会部分变质，以下验证其中含有碳酸钠的方法中，错误的是

A．取样，加入澄清石灰水，有沉淀生成，则含碳酸钠

B．取样，加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含碳酸钠

C．取样，加入少量盐酸，无气泡产生，则不含碳酸钠

D．取样，加入少量氯化钙溶液，有白色沉淀，则含碳酸钠