1 . 下列有关实验操作或说法正确的是

A．配制125 mL 1.0 mol⋅L的氯化钠溶液需要用到130 mL的容量瓶

B．探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验应分别加入碳酸钠与碳酸氢钠

C．制备氢氧化铁胶体的实验中应将氯化铁溶液加入到温水中，继续煮沸至红褐色即可

D．干燥的氯气使湿润的鲜花变色，干燥的氯气具有漂白性

3 . 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是

A．碳酸钠和碳酸氢钠都可以与盐酸反应产生

B．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性

C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都属于电解质

D．相同温度下，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的低

4 . 下列反应能量的变化与如图所示相符的是

A．碳酸氢钠固体溶于水	B．大理石的分解反应
C．金属镁与稀硫酸的反应	D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应

5 . 下面有关与的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的碱性：

B．在水中的溶解度：

C．碳酸钠可以做治疗胃酸过多药物，但碳酸氢钠不能

D．热稳定性：

6 . 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A．用石灰水鉴别与

B．用KSCN溶液检验是否变质

C．用盐酸酸化的溶液检验是否变质

D．用酸性溶液检验甲烷中是否含有乙烯

8 . 下列关于和的叙述中，正确的是

A．和含有的阳离子数目相等

B．同浓度的两种溶液可以用澄清石灰水鉴别

C．饱和溶液中通入过量的不会有沉淀生成

D．向和固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈

9 . 小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
②计算：需用托盘天平称量固体_______g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究与的性质。

实验装置及操作
实验现象	盛有_______(填化学式)的试管中温度计示数升高	盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余	盛有溶液的试管中立即有气泡产生；盛有溶液的试管中_______
实验结论或解释	略	相同温度下，溶解度：_______(填“>”、“<”或“=”)	略

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii.有关物质的溶解度()

物质
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①沉淀池中所发生的反应属于四种基本反应类型中的_______反应。
②加热炉中发生反应的化学方程式为_______。

10 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
I.先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

(1)装置丙中反应的化学方程式为_______。
(2)装置乙的作用是_____；装置丙中冷水的作用是_____。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃可制取Na₂CO₃，其反应的化学方程式为_____。
II.为进一步探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验小组利用传感器继续做如图实验：

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下面实验过程中温度的变化
实验II	测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

(查阅资料)溶液pH越小，OH^-的浓度越小，溶液碱性越弱。
(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_____(填化学式)。
(5)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，说明OH^-未参与该反应的实验证据是______。
(6)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中______参与了反应。