2 . 下列实验装置与操作能达到实验目的的是

①验证Na和水反应是否为放热反应	②检验Na2O2与 H2O反应有O2生成	③用pH试纸测氯水的酸碱度	④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
		用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸上，再与标准比色卡对比

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

3 . I．为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：
(1)小试管中放置___________药品(填化学名称)。
(2)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(3)仪器a的名称是___________。
(4)装置B中冰水的作用是___________。
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

5 . 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列说法错误的是

A．反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应

B．反应④说明和的水溶液均显碱性

C．反应⑤或⑥中，氧化剂和还原剂均为

D．反应③若过量，可得到

6 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下向饱和溶液中通入足量，溶液变浑浊	该温度下溶解度大于
B	向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体	该溶液一定含
C	用玻璃棒蘸取少量溶液，点在试纸上，试纸显蓝色	属于碱
D	在相同条件下，向试管①加入，向试管②加入和少量固体，试管②产生气泡较快	可加快分解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关和性质比较中，正确的是

A．热稳定性：

B．常温时，水溶液中的溶解度：

C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：

D．用澄清石灰水能鉴别溶液和溶液

8 . 用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是

A．用图甲所示装置制备Fe(OH)2

B．用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的CO2

C．用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

D．用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应

9 . 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是

A．Fe2O3 固体(Fe3O4)：加入足量的盐酸，过滤

B．FeCl3 溶液(FeCl2)：通入适量 Cl2

C．NaHCO3 溶液(Na2CO3)：通入足量 CO2

D．CO2 气体(SO2)：通过饱和 NaHCO3 溶液洗气，干燥

10 . 如图所示实验装置不能达到实验目的的是

A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应

B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成

C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象

D．利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性