2 . 纯碱和小苏打是厨房中的食用碱。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别溶于水，向其中吹入观察是否有产生

C．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

3 . 下列实验操作或实验设计正确的是

A．图1：稀释浓硫酸	B．图2：向容量瓶中转移溶液
C．图3：从食盐水中提取NaCl	D．图4：比较和

4 . 关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述正确的是

A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

5 . Ⅰ．某校化学课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(1)方法Ⅰ中逐滴加入Ba(OH)₂溶液___________(填“能”或“不能”)鉴别Na₂CO₃和NaHCO_3。
(2)方法Ⅱ能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的现象是___________
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管发生反应的化学方程式为___________，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是___________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂             B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便       D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行
(4)若用方法Ⅳ验证Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。
Ⅱ．某化学探究小组为了测定该纯碱(含少量氯化钠杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学按照如图所示的装置设计了实验：
提示：根据氢氧化钡溶液与CO₂反应产生的沉淀质量，可以求出纯碱的质量，进而求其纯度。

(5)下列说法不正确的是___________(单选)

A．滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽

B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中

C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发出的HCl气体

D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中

(6)装置③中不用澄清石灰水的原因是___________；
(7)假设开始取用的样品质量为ag，③中产生BaCO₃质量为bg，则样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。(用含a、b的式子表示)

6 . 列实验设计与预测结论均正确的是

A．实验I结论：催化效率：酶>硫酸	B．实验II结论：证明勒夏特列原理
C．实验III结论：溶液碱性：前者>后者	D．实验IV结论：浓度越大，反应速率越快

7 . 下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是

A．图A可用于制备氢氧化亚铁

B．图B可用于制备NaHCO3

C．图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

D．图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应

8 . 下列实验中，实验操作能达到实验目的的是   

选项	实验操作	实验目的
A	将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中	验证产物中是否含有CO2
B	向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳	探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小
C	将加热分解产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀	能与溶液反应
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热	验证淀粉已水解

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列方法能达到实验目的的是

A．用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．用碱石灰除去新制氯气中的水

C．用无色酚酞试液检验某烧碱溶液是否变质

D．用NaOH溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

10 . NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精

C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应