1 . 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，叙述错误的是

A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用溶液

B．Na2CO3比NaHCO3更稳定

C．NaHCO3可以用于泡沫灭火器的反应物质

D．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，用加热法

2 . 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。
(2)称取两种固体各2g，分别加入烧杯甲、乙中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①烧杯甲中的固体完全溶解，而烧杯乙中的固体有剩余，由此得出结论：___________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________(填字母序号)。
a．溶液温度升高　　b．溶液温度下降　　c．滴入酚酞后呈浅红色　　d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，___________的反应程度更为剧烈。(填“I”或“Ⅱ”)
②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是___________。
a．装置I的气球体积较大　　　　　　b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算　　　d．生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL溶液中滴加1mL溶液	无白色沉淀	溶液中的浓度很小，不能与反应
操作2：向2mL溶液中滴加1mL溶液	有白色沉淀	溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写出该反应的离子方程式)

实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。

4 . 下列有关NaHCO₃、Na₂CO₃的性质比较中，正确的是

A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象。

C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

5 . 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比预测的说法中正确的是

A．常温下，溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，预测溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．金属Na能保存在煤油中，预测金属Rb也能保存在煤油中

C．Cu与Cl2反应生成CuCl2，预测Fe与Cl2反应生成FeCl2

D．Na和O2反应能生成两种氧化物，预测其他碱金属和O2反应也能生成两种氧化物

6 . 下列有关和的叙述正确的是

A．比热稳定性强

B．和固体溶于水均放出热量

C．常温下，的溶解度比的溶解度大

D．等质量的和分别与足量盐酸反应，碳酸钠耗酸多产生的气体多

7 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

8 . 下列叙述错误的是

A．把一小块钠放入溶液中，不会出现沉淀

B．除去固体中混有的少量，用加热法

C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出

D．等质量的、分别与相同浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积少

9 . 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。
(3)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：___________。
(4)Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
①与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。

其中实验________和________(填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是________。
②热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(5)14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为______。
(6)19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl，金属A的相对原子质量是___________。
(7)根据反应，可知当有2.5molFeS₂参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________mol。

10 . I．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。

其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

取某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中碳酸钠的质量为___________克。
Ⅱ．如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)₂并验证其还原性，填写下列空白：

(3)制备Fe(OH)₂：
仪器X的名称为___________，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H₂SO₄和铁粉反应。一段时间后关闭止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。
(4)验证Fe(OH)₂还原性：
实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)________，现象：___________。
(5)某同学欲用36.5%浓盐酸(密度1.2g/mL)配制480mL上述实验所需盐酸。
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果___________(填写“偏大”、“偏小”、“不变”)。