1 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
I.先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用如图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置乙的作用是_____ ;装置丙中冷水的作用是_____ 。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3可制取Na2CO3,其反应的化学方程式为_____ 。
II.为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验小组利用传感器继续做如图实验:
(查阅资料)溶液pH越小,OH-的浓度越小,溶液碱性越弱。
(4)实验I中,溶解时吸收热量的物质是_____ (填化学式)。
(5)实验II中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______ ,说明OH-未参与该反应的实验证据是______ 。
(6)实验II中,滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中______ 参与了反应。
I.先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用如图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中反应的化学方程式为
(2)装置乙的作用是
(3)用装置丙中产生的NaHCO3可制取Na2CO3,其反应的化学方程式为
II.为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验小组利用传感器继续做如图实验:
编号 | 实验操作 | 实验数据 |
实验I | 测量下面实验过程中温度的变化 | |
实验II | 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注:Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等 |
(4)实验I中,溶解时吸收热量的物质是
(5)实验II中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为
(6)实验II中,滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中
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解题方法
2 . 下列有关性质的比较,不能 用元素周期律解释的是
A.酸性:HNO3>H2CO3 |
B.非金属性:Cl>Br |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 |
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 |
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解题方法
3 . 用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是
实验装置 | ||||
实验目的 | 实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性 | 制取并收集少量氨气 | 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 | 采用CCl4萃取I2 |
A | B | C | D |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下表中对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
陈述I | 陈述II | 判断 | |
A | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ | I对,II对,有 |
B | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度Na2CO3<NaHCO3 | I对,II对,无 |
C | 金属钠具有强氧化性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | I对,II对,有 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 | I对,II对,有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
5 . 已知有下列十种物质:①AlCl3固体②过氧化钠③熔融态KNO3④SO3⑤碘水⑥C2H5OH⑦小苏打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亚铁。
(1)上述物质中,属于电解质的是__ (填序号,下同),属于非电解质的是__ 。
(2)相同条件下,物质⑦的溶解度__ Na2CO3的溶解度(填“大于”或“小于”)。
(3)配制⑩溶液时需加入硫酸抑制水解,还需加入___ 防止Fe2+被氧化成Fe3+。
(4)若要提取⑤中的碘,所用的萃取剂可以是___ 。
A.四氯化碳 B.酒精 C.淀粉溶液
(5)已知⑩可使酸性KMnO4溶液褪色,完成并配平该反应的离子方程式:___ 。
____MnO+__( )+__H+—___Mn2++____( )+__( )。
(6)实验室用①的溶液和⑧制取氢氧化铝,离子方程式为___ 。
(7)写出②与CO2反应的化学方程式___ 。当反应转移3mole-时,固体质量增加___ g。
(1)上述物质中,属于电解质的是
(2)相同条件下,物质⑦的溶解度
(3)配制⑩溶液时需加入硫酸抑制水解,还需加入
(4)若要提取⑤中的碘,所用的萃取剂可以是
A.四氯化碳 B.酒精 C.淀粉溶液
(5)已知⑩可使酸性KMnO4溶液褪色,完成并配平该反应的离子方程式:
____MnO+__( )+__H+—___Mn2++____( )+__( )。
(6)实验室用①的溶液和⑧制取氢氧化铝,离子方程式为
(7)写出②与CO2反应的化学方程式
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