1 . 钠的一系列化合物在生活与生产中有非常重要的作用，某学习小组开展了相关研究活动：
(1)甲同学欲配制的溶液，需要使用的玻璃仪器有____________、烧杯和胶头滴管；下列操作会使所配溶液浓度偏小的是______。
a．用托盘天平称量固体进行配制溶液
b．定容时俯视刻度线
c．未待溶解的浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作
d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线
(2)乙同学欲比较固体和固体的热稳定性，设计实验装置如下图：

①烧杯中的现象是____________
②处应放置的药品是____________
③热稳定性：______（大于、小于）
(3)丙同学为探究的强氧化性，某设计了下图实验装置。

实验步骤及现象如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的后，封闭气体通路，将装置连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅱ．待产生连续气泡后，将装置中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
①．中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由还原所得，从氧化还原角度说明理由：______。
②．资料显示，也能与干燥反应产生，写出反应的化学方程式______

4 . 回答下列问题
(1)呼吸面具中的供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式_______，该反应与分解反应相比较，产生等分子数的气体，转移电子数目之比为_______。
(2)溶于水，书写电离方程式_______；检验该溶液中是否含有 ，所需试剂_______(填化学式)，离子方程式_______；除去该溶液中的杂质，涉及的离子方程式_______；检验溶液中是否含有，实验操作名称为_______。
(3)分别取含等质量溶质的氢氧化钠溶液各 100mL，再分别通入一定量的，随后分别各取 20mL 溶液，向其中逐滴滴入稀盐酸，在标准状况下产生(CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B 两种情况)：

①在A情况下，加入盐酸0-60mL过程中，发生反应的离子方程式依次为_______、_______。
②图中a、b两点所示的溶液(加入盐酸均为75mL时)溶质分别为_______、_______(生成的全部逸出)，所含溶质的质量大小关系_______
A. 相等                 B. b点质量大               C. a 点质量大
(4)(O为-l价)性质与类似，既具有氧化性，也具有还原性。某小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液反应验证其性质。(已知：淀粉遇变蓝)

实验①利用了酸性高锰酸钾的_______ 性质，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。
实验②是为了验证的_______ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式_______。

5 . 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用．
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________．

A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在	B．在实验室中少量钠保存在煤油中
C．常用来治疗胃酸过多	D．热稳定性：

(2)将一小块钠迅速投入到热坩埚中，发生反应的化学方程式为___________．
(3)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液紫色褪去，说明具有一定的___________（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）．
(4)下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________．
A．溶液       B．溶液       C．稀盐酸
(5)在标准状况下，将的通入到溶液中．
其中的质量为___________的物质的量为___________,反应的离子方程式为___________．

6 . 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。

A．少量钠保存在酒精中	B．Na2O2是白色固体，性质不稳定
C．热稳定性：	D．常用来治疗胃酸过多

(2)下列试剂可以鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液的是___________。

A．Ba(OH)2

B．NaOH溶液

C．CaCl2溶液

D．稀盐酸

(3)Na₂O₂因能与CO₂反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为___________。
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：___________
___________+___________Na₂O₂+___________=___________Mn²⁺+___________Na⁺+___________+___________
补全方程式并配平，该反应说明Na₂O₂粉末具有___________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(5)将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是___________。

A．生成红褐色沉淀

B．没有气体产生

C．生成白色沉淀

D．有无色气体产生

(6)向100mLNaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
   
①OA段发生反应的离子方程式为___________。
②混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为___________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

7 . 下列叙述前后没有因果关系的是

A．氯气具有强氧化性，氯水可以漂白有色布条

B．Al和Al2O3均能与酸、碱反应，不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

C．硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱