1 . 通过学习小鲁知道膨松剂的主要成分是碳酸氢钠，但妈妈教小鲁蒸馒头时是先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是___________(填字母)。

A．受热易分解

B．水溶液显碱性

C．属于醎

D．可与酸反应

(2)小鲁探究用调节面团酸度，而不用的原因。等质量的与与酸反应时，消耗酸的物质的量更多的是___________。(填化学式)
(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将改用，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释的作用___________(用化学方程式表示)，若膨松剂中含有完全分解产生的在标况下的体积为___________L。

2 . 实验是学习化学的重要途径。下列装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较和的热稳定性	验证浓硫酸的脱水性、强氧化性的漂白性、还原性	制取并收集干燥纯净的	用氢氧化钠标准液测定盐酸的浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：

I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO₄溶解度为g。
资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)操作I的名称为_______ ，反应II的化学方程式为_______。
(2)相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液pH，_______溶液碱性强。
(3)离子反应：，BaSO₄难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO₃不是难溶物，也生成了沉淀，理由是_______。
II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO₃固体与柠檬酸固体组成。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.NaHCO₃固体与柠檬酸固体不反应
B.柠檬酸在水中电离产生H⁺与NaHCO₃反应
C.Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，受热不易分解
(5)某NaHCO₃样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO₃的质量分数是_______。

4 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	操作过程
A	比较Fe3+和I2的氧化性强弱	向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
B	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
C	检验NaHCO3与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D	检验溶液中含有SO42-	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O），为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
[资料]
i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。
ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
iii．Na₂CO₃·10H₂O Na₂CO₃＋10H₂O↑。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(2)步骤③的目的是__________。
(3)装置B中除反应Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃＋10H₂O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。
(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO₂标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。

6 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A．配制0.10mol/L的食盐水	B．制备少量Fe(OH)2
C．证明氧化性Cl2>Br2>I2	D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．利用图甲装置，可快速制取

B．利用图乙装置，可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性

C．利用图丙装置，可完成喷泉实验

D．利用图丁装置，可比较出与固体的热稳定性

8 . 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入稀盐酸	有气泡产生的是碳酸氢钠固体
B	向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色	新制氯水中含有氯气分子
C	向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	过氧化钠可用于航天员的供氧	Na2O2能和CO2反应生成O2	I对,II对，有
B	向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红	氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀	I对，II对,无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	I对,II对，有
D	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	I对,II错，有

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B	Fe3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A．A

B．B

C．C

D．D