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1 . 回答下列问题:
(1)盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油,再投入金属钠,观察到的现象是_______。
(2)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠,过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂,用化学语言(反应方程式)来说明其原理:(提示:人呼出的气体中含有CO2和水蒸气)_______ 。
(3)某实验小组通过以下实验来比较Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。称取两种固体各2g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①a烧杯中固体完全溶解,而b烧杯固体有剩余,b烧杯内的物质是_______ 。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象,其中a烧杯中出现的现象:Ⅰ溶液温度_______ (填“升高”或“降低”),Ⅱ滴加酚酞试液显_______ (填“红色”或“浅红)”。
(4)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”,实验装置如图所示,整个实验过程中,能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_______ (填“A”成“B”)。
(5)以下能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______ 。
A.用pH试纸测定同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中,加入少量CaCl2溶液
C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量Ca(OH)2溶液
(6)常温下,用如图1所示装置,分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线_______ (填X或Y)。
②写出ac段反应实质(离子方程式):_______ 。
(7)向的NaOH溶液中通入标况下4.48L的CO2,请计算此时溶液中溶质的组成及物质的量_______ 。
(1)盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油,再投入金属钠,观察到的现象是_______。
A.钠在水层中反应并四处游动 | B.钠停留在煤油层中不发生反应 |
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 | D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 |
(3)某实验小组通过以下实验来比较Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。称取两种固体各2g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①a烧杯中固体完全溶解,而b烧杯固体有剩余,b烧杯内的物质是
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象,其中a烧杯中出现的现象:Ⅰ溶液温度
(4)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”,实验装置如图所示,整个实验过程中,能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯
(5)以下能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A.用pH试纸测定同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中,加入少量CaCl2溶液
C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量Ca(OH)2溶液
(6)常温下,用如图1所示装置,分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线
②写出ac段反应实质(离子方程式):
(7)向的NaOH溶液中通入标况下4.48L的CO2,请计算此时溶液中溶质的组成及物质的量
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解题方法
2 . 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A.少量钠保存在酒精里 | B.热稳定性: |
C.氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 | D.钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色 |
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2023·上海·模拟预测
3 . 为探究与一元酸HA(mol·L)的化学反应热效应,进行了如下四组实验。已知℃。
下列说法错误的是
实验序号 | 试剂I | 试剂Ⅱ | 反应前温度 | 反应后温度 |
① | 40 mL | 2.12 g | 25℃ | |
② | 20 mL HCl+20 mL | 2.12 g | 25℃ | |
③ | 20 mL +20 mL | 2.12 g | 25℃ | |
④ | 20 mL HCl | 2.12 g 与20 mL 形成的溶液 | 25℃ |
A.溶于水放热 | B.与HCl反应放热 |
C. | D. |
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4 . Ⅰ.探究金属钠与水反应实验过程中,某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论:
①有碱生成;②溶液变红;③钠四处游动;④钠浮在水面上;⑤有气体产生;⑥钠的密度比水小;⑦钠熔成光亮的小球;⑧反应放热,钠熔点低。
(1)请填写下表中的空格(从①~⑧中选择,填序号):
(2)写出钠与水反应的离子方程式:________ 。
Ⅱ.某课外活动小组设计下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时,需要与水接触。
【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是________ 。
(4)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是________ ,②中反应的离子方程式是________ 。
(5)装置③中的试剂是________ 。
【进行实验】
步骤1:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
(6)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是________ 、________ 。
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目:________ 。
Ⅲ.欲探究和稳定性的相对强弱,两同学分别设计以下两组装置:
(8)如甲图所示,分别用和做实验,试管②中的试剂是________ 。试管①中发生反应的化学方程式是________ 。
(9)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是________ (填化学式)。
(10)通过上述实验,得出的结论是;比的稳定性________ (填“强”或“弱”)。
(11)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的后,均稀释至100mL。向稀释后的溶液中,逐滴滴加0.1mol/L盐酸,产生的体积(已折合至标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明,原溶液通入后,所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为________ mL(标准状况)。
②B曲线表明,原溶液通入后,所得溶液中溶质的化学式为________ 。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________ 。
①有碱生成;②溶液变红;③钠四处游动;④钠浮在水面上;⑤有气体产生;⑥钠的密度比水小;⑦钠熔成光亮的小球;⑧反应放热,钠熔点低。
(1)请填写下表中的空格(从①~⑧中选择,填序号):
实验现象 | ⑦ | ③ | ||
实验结论 | ⑥ | ① |
Ⅱ.某课外活动小组设计下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时,需要与水接触。
【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是
(4)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是
(5)装置③中的试剂是
【进行实验】
步骤1:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
(6)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目:
Ⅲ.欲探究和稳定性的相对强弱,两同学分别设计以下两组装置:
(8)如甲图所示,分别用和做实验,试管②中的试剂是
(9)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是
(10)通过上述实验,得出的结论是;比的稳定性
(11)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的后,均稀释至100mL。向稀释后的溶液中,逐滴滴加0.1mol/L盐酸,产生的体积(已折合至标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明,原溶液通入后,所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为
②B曲线表明,原溶液通入后,所得溶液中溶质的化学式为
③原NaOH溶液的物质的量浓度为
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5 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,图1为钠的价类二维图:请回答以下问题:
(1)图1中缺失的物质类别是___________ ,利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则物质甲的化学式为___________ ,写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式:___________ 。
(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是___________ 、___________
(3)向 300mL 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 (忽略溶液体积的变化),充分反应后,得到Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加1molL1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
①AB段发生反应的离子方程式___________ ;
②原溶液中,溶质Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为___________ 。
(1)图1中缺失的物质类别是
(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是
(3)向 300mL 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 (忽略溶液体积的变化),充分反应后,得到Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加1molL1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
①AB段发生反应的离子方程式
②原溶液中,溶质Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为
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6 . 某兴趣小组设计如图所示实验装置,验证与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题:
(1)猜想:与能发生反应。理论依据是___________ 。
(2)装置B中的试剂是___________ ,作用是___________ 。
(3)将样品装入硬质玻璃管中,再按如下顺序进行实验操作。
①打开和,通入待E中出现___________ 时,再点燃酒精灯,此操作的目的是___________ ;②熄灭酒精灯;③冷却到室温;④关闭和。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________ 。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一:白色固体是;假设二:白色固体是;假设三:白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计,验证上述假设;
步骤1:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后,过滤;
步骤2:往步骤1所得滤液中加入足量的___________ 溶液产生白色沉淀,过滤;
步骤3:往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液,滤液不变红色。
结论:假设一成立。
(1)猜想:与能发生反应。理论依据是
(2)装置B中的试剂是
(3)将样品装入硬质玻璃管中,再按如下顺序进行实验操作。
①打开和,通入待E中出现
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一:白色固体是;假设二:白色固体是;假设三:白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计,验证上述假设;
步骤1:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后,过滤;
步骤2:往步骤1所得滤液中加入足量的
步骤3:往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液,滤液不变红色。
结论:假设一成立。
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2023-05-15更新
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572次组卷
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2卷引用:上海市实验学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 实验是学习化学的一种重要方法,某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验:
(1)欲检验Na2CO3中存在钠元素,可使用的方法_______。(选填编号)
(2)若用无水碳酸钠来配制100mL 0.400mol/L的Na2CO3溶液,需在_______ (填仪器名称)上称取_______ g无水碳酸钠。
(3)配制上述溶液用到的“容量瓶”是_______ 。(选填编号)
(4)定容操作时:沿着玻璃棒向容量瓶中加水至_______ 处,改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平,盖好瓶塞,颠倒摇匀。
(5)在溶液配制过程中,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______。(选填编号)
为研究Na2CO3溶液和盐酸的反应过程,某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1):
实验(1):向反应器中加入20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液,逐滴滴加40mL 0.4mol/L的盐酸溶液。
实验(2):向反应器中加入XmLYmol/L NaHCO3溶液,逐滴滴加一定体积的0.4mol/L的盐酸溶液。实验数据如图2:
实验分析与解释:
(6)仪器a的名称是_______ 。
(7)实验(1)中,当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应,压力传感器前60s采集的数据如图所示,结合离子方程式表述其原因是_______ 。
(8)实验(2)为实验(1)的对照实验,根据图2信息,反应器中加入XmLYmol/L NaHCO3溶液,其体积和浓度对应数值最合适的是_______。
(1)欲检验Na2CO3中存在钠元素,可使用的方法_______。(选填编号)
A.沉淀法 | B.显色法 | C.焰色反应 | D.气体法 |
(3)配制上述溶液用到的“容量瓶”是
A | B | C | D |
(5)在溶液配制过程中,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______。(选填编号)
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 |
B.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容 |
C.转移时不小心有溶液溅出瓶外 |
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理 |
为研究Na2CO3溶液和盐酸的反应过程,某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1):
实验(1):向反应器中加入20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液,逐滴滴加40mL 0.4mol/L的盐酸溶液。
实验(2):向反应器中加入XmLYmol/L NaHCO3溶液,逐滴滴加一定体积的0.4mol/L的盐酸溶液。实验数据如图2:
实验分析与解释:
(6)仪器a的名称是
(7)实验(1)中,当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应,压力传感器前60s采集的数据如图所示,结合离子方程式表述其原因是
(8)实验(2)为实验(1)的对照实验,根据图2信息,反应器中加入XmLYmol/L NaHCO3溶液,其体积和浓度对应数值最合适的是_______。
A.40、0.2 | B.20、0.4 | C.20、0.2 | D.40、0.4 |
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8 . ①用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3固体;②用观察法区别Na2O和Na2O2;③用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列实验能成功的是
A.①②③ | B.①② | C.②③ | D.①③ |
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9 . 下列实验仪器或装置的选择不正确的是
A.制备氢氧化亚铁 | B.干燥氨气 | C.除去CO2中的HCl | D.对比两种钠盐的热稳定性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
10 . 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生
钠在周期表中的位置是___________ ,试管中发生的化学反应方程式为___________ 。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水振荡,待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
i.实验过程中发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此可得出的结论是相同温度下,溶解度:Na2CO3___________ NaHCO3(选填>、<或=)。
ii.同学们在两烧杯中还观察到以下现象,其中盛放NaHCO3的烧杯中出现的现象是___________ (填字母)。
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示,在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸,将气球内的固体同时倒入试管中。
i.两试管中均产生气体,___________ (填“I”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
ii.反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,___________ (填“I”或“Ⅱ”)的气球体积较大。
(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生
钠在周期表中的位置是
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水振荡,待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
i.实验过程中发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此可得出的结论是相同温度下,溶解度:Na2CO3
ii.同学们在两烧杯中还观察到以下现象,其中盛放NaHCO3的烧杯中出现的现象是
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示,在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸,将气球内的固体同时倒入试管中。
i.两试管中均产生气体,
ii.反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,
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