1 . 用下列试剂或仪器来鉴别同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液，不能达到预期目的的是

A．稀盐酸

B．氯化钙溶液

C．氢氧化钡溶液

D．pH计

2 . 下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①(NH₄)₂CO₃ ②NaHSO₄     ③NaHCO₃ ④Na₂CO₃

A．①④

B．①③

C．②③

D．都可以

3 . Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论_______。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：I溶液温度升高，Ⅱ_______(填字母序号)。
a.滴入酚酞后呈无色
b.滴入酚酞后呈红色
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。

(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。
(4)该实验可证明NaHCO₃的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。
(5)能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_______。
A.将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl₂溶液
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

4 . 利用传感器探究澄清石灰水和Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的反应，下列说法正确的是

A．可省略实验①

B．①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰不反应

C．③中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na+和

D．③中反应的离子方程式：+ OH-→+ H2O

5 . 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃说法正确的是

A．Na2CO3热稳定性弱于NaHCO3热稳定性

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多

C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀

D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同

6 . 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏高的是

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的N2

7 . 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是

A．钠着火后可用泡沫灭火器灭火

B．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在

C．相同条件下同浓度的 NaHCO3 溶液碱性强于 Na2CO3 溶液

D．把一块金属 Na 投入 NH4Cl 溶液中，有无色无味的气体逸出

8 . 同浓度、体积的和溶液分别跟同浓度足量稀盐酸反应，下列说法中正确的是

A．消耗的盐酸多	B．生成多
C．生成较快	D．消耗盐酸与相等

9 . Na₂CO₃和NaHCO₃是重要的化工原料，请回答：
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为____、_____。
(2)除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的方法是_____，反应的化学方程式是_____。
(3)除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃的方法是____。反应的化学方程式是_____。
(4)除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，可加入适量的____，反应的离子方程式是_____。
(5)除去NaCl溶液中的MgCl₂，可加入适量的____，反应的离子方程式是_____。