1 . 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为___________，钠离子的结构示意图___________。
(2)请选择下列物质中合适的物质，按要求填空：
NaOH、   CaCl_{2 、} SO_{2 、}H₂O 、 NH₄Cl
只含有离子键的有___________(填化学式，下同)，既含有离子键又含有共价键的有___________，只含共价键的有___________。
(3)钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成___________色Na₂O，在空气中加热，生成___________色的Na₂O₂，Na₂O₂可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)钠能在冷水中剧烈反应，该反应的实验现象中描述错误的是____。

A．钠熔化成银白色小球	B．钠在水面上迅速游动
C．发出嘶嘶的声响	D．溶液逐渐变红色

(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。

A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度

B．钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生

C．Na2O和Na2O2分别溶于水中，所得的产物相同

D．FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是两者发生置换反应

(6)Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题：
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是____。
A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃
B．溶于水后，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
C．相同条件下，与同种酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D．石碱风化是物理过程
②写出Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式___________；
③向Na₂CO₃溶液中通入CO₂可生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为___________；
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____。
A．42%       B．44%       C．56%       D．58%

3 . 和是厨房中常见的两种盐。
Ⅰ.某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)，实验数据如图2：
   

i.向反应器中加入的溶液，逐滴滴加 的盐酸溶液。
ii.向反应器中加入溶液，逐滴滴加一定体积的 的盐酸溶液。
(1)若用无水碳酸钠来配制的溶液，需在___________(填仪器名称)上称取___________无水碳酸钠。
(2)配制上述溶液用到的“容量瓶”是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至___________处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。
(4)实验i中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前 采集的数据如图所示，结合离子方程式用文字表述原因___________。
(5)实验ii为实验i的对照实验，根据图2信息，反应器中加入 溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是___________。
A．40、0.4       B．20、0.4       C．20、0.2
(6)利用如图3实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的为___________。

a．       B．NaHCO₃
Ⅱ.如图4所示，此装置可用来制备并验证其还原性，填写下列空白：

(7)检验反应后圆底烧瓶中是否有生成所需试剂为___________
(8)实验完毕，B瓶中产生，为验证其还原性，打开b处止水夹，充入一段时间空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)___________，现象：___________。

4 . 金属的性质
金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。
(1)向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是___________

A．钠沉入水底	B．钠熔成小球
C．发出“嘶嘶”声音	D．溶液变红

(2)我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质___________

A．低强度

B．低密度

C．导热性

D．熔点低

(3)常温下，将铁片放到浓硫酸中，一段时间后___________

A．溶液呈棕黄色	B．铁片质量减轻
C．有大量气泡产生	D．铁片表面生成致密氧化膜

(4)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是___________

A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠

B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠

C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠

D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

(5)实验室测定氧化物X(Fe_xO_y)的组成实验如下：
   
下列有关说法正确的是___________

A．样品X中含有+2价铁元素

B．溶液中

C．溶液中的离子只有和

D．根据步骤I、II可判断为

8 . 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。

A．少量钠保存在酒精中	B．Na2O2是白色固体，性质不稳定
C．热稳定性：	D．常用来治疗胃酸过多

(2)下列试剂可以鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液的是___________。

A．Ba(OH)2

B．NaOH溶液

C．CaCl2溶液

D．稀盐酸

(3)Na₂O₂因能与CO₂反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为___________。
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：___________
___________+___________Na₂O₂+___________=___________Mn²⁺+___________Na⁺+___________+___________
补全方程式并配平，该反应说明Na₂O₂粉末具有___________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(5)将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是___________。

A．生成红褐色沉淀

B．没有气体产生

C．生成白色沉淀

D．有无色气体产生

(6)向100mLNaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
   
①OA段发生反应的离子方程式为___________。
②混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为___________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

9 . 回答下列问题：
(1)盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_______。

A．钠在水层中反应并四处游动	B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动	D．钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动

(2)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO₂和水蒸气)_______。
(3)某实验小组通过以下实验来比较Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_______。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度_______(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显_______(填“红色”或“浅红)”。
(4)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_______(填“A”成“B”)。
   
(5)以下能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_______。
A．用pH试纸测定同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl₂溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液
(6)常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
   
①表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸的是曲线_______(填X或Y)。
②写出ac段反应实质(离子方程式)：_______。
(7)向的NaOH溶液中通入标况下4.48L的CO₂，请计算此时溶液中溶质的组成及物质的量_______。