钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富,都以化合态存在,如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为___________ ,钠离子的结构示意图___________ 。
(2)请选择下列物质中合适的物质,按要求填空:
NaOH、 CaCl2 、 SO2 、H2O 、 NH4Cl
只含有离子键的有___________ (填化学式,下同),既含有离子键又含有共价键的有___________ ,只含共价键的有___________ 。
(3)钠的化学性质活泼,暴露在空气中生成___________ 色Na2O,在空气中加热,生成___________ 色的Na2O2,Na2O2可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂,写出Na2O2和CO2反应的化学方程式:___________ 。
(4)钠能在冷水中剧烈反应,该反应的实验现象中描述错误的是____。
(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。
(6)Na2CO3和NaHCO3是常见的钠盐,且两者之间可以相互转化,请回答下列问题:
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是____ 。
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B.溶于水后,碳酸钠溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈酸性
C.相同条件下,与同种酸反应的剧烈程度:Na2CO3<NaHCO3
D.石碱风化是物理过程
②写出Na2CO3在水溶液中的电离方程式___________ ;
③向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3,该反应的化学方程式为___________ ;
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体的质量为11.9g,则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____ 。
A.42% B.44% C.56% D.58%
(1)钠原子在周期表中的位置为
(2)请选择下列物质中合适的物质,按要求填空:
NaOH、 CaCl2 、 SO2 、H2O 、 NH4Cl
只含有离子键的有
(3)钠的化学性质活泼,暴露在空气中生成
(4)钠能在冷水中剧烈反应,该反应的实验现象中描述错误的是____。
A.钠熔化成银白色小球 | B.钠在水面上迅速游动 |
C.发出嘶嘶的声响 | D.溶液逐渐变红色 |
A.钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度 |
B.钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生 |
C.Na2O和Na2O2分别溶于水中,所得的产物相同 |
D.FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作,原因是两者发生置换反应 |
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B.溶于水后,碳酸钠溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈酸性
C.相同条件下,与同种酸反应的剧烈程度:Na2CO3<NaHCO3
D.石碱风化是物理过程
②写出Na2CO3在水溶液中的电离方程式
③向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3,该反应的化学方程式为
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体的质量为11.9g,则混合物中碳酸氢钠的质量分数为
A.42% B.44% C.56% D.58%
更新时间:2024-02-27 23:05:40
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【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题:
(1)丙的化学式为_______ 。
(2)A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的化学式为_______ 。
(3)写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液,该反应的离子方程式为:_______ 。
(4)气体甲与气体乙反应时,则可以观察到的现象是:_______ 。
(5)若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热,能形成胶体的是_______。
(6)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。
请回答下列问题:
(1)丙的化学式为
(2)A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的化学式为
(3)写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液,该反应的离子方程式为:
(4)气体甲与气体乙反应时,则可以观察到的现象是:
(5)若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热,能形成胶体的是_______。
A.冷水 | B.沸水 | C.NaOH浓溶液 | D.NaCl浓溶液 |
(6)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。
A.胶体粒子的直径在1~100nm之间 |
B.胶体具有丁达尔效应 |
C.胶体是均一的分散系 |
D.胶体的分散质粒子能透过滤纸 |
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【推荐2】下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)以上反应中,属于氧化还原反应的有______ (填写编号)。
(2)A→C反应的离子方程式是_______ 。
(3) B→C反应的化学方程式是______ 。
(4)E→D反应的化学方程式是_______ 。
请填写下列空白:
(1)以上反应中,属于氧化还原反应的有
(2)A→C反应的离子方程式是
(3) B→C反应的化学方程式是
(4)E→D反应的化学方程式是
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【推荐1】已知某Na2CO3、NaHCO3固体混合物。拟将一定质量的样品与稀硫酸反应,用测定生成CO2体积的方法计算样品中各组分的质量分数。为较准确地测出生成的CO2的体积,在反应结束后加热反应混合液,使溶于溶液中的CO2逸出,待冷却后再测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)。如下图所示是实验装置,其中B和C可供选择(B、C中所盛的液体为饱和NaHCO3)
(1)用托盘天平称取样品wg,若所用天平标尺的最大刻度为5g,则与此天平配套的砝码中最小的砝码的质量应不超过
(2)已知所用硫酸溶液的浓度为0.5mol/L。
A中试管的规格是20mm(内径)×200mm(高度),则在称取样品时,w的值应不大于___________ g。对测定气体体积所用量筒的规格,下列___________ 的量筒较为适合。
①100mL②200mL③500mL
(3)测量CO2气体的体积时,可选用B、C中的一种与A连接,你将_____
(1)用托盘天平称取样品wg,若所用天平标尺的最大刻度为5g,则与此天平配套的砝码中最小的砝码的质量应不超过
A.1g | B.2g | C.5g | D.10g |
A中试管的规格是20mm(内径)×200mm(高度),则在称取样品时,w的值应不大于
①100mL②200mL③500mL
(3)测量CO2气体的体积时,可选用B、C中的一种与A连接,你将
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【推荐2】现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,采用如下图A~B装置进行实验(B、C、D 中的药品都是足量的)
(1)B装置的作用是___________ ;
(2)C装置的作用是___________ ;
(3)D装置的作用是___________ ;
(4)若在试管A中装有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则x值为___________ 。
(1)B装置的作用是
(2)C装置的作用是
(3)D装置的作用是
(4)若在试管A中装有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则x值为
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解题方法
【推荐1】Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。某化学小组进行实验:
(1)实验I:试管B中的现象为____ ,写出该过程涉及的化学方程式____ ,____ 。
(2)实验II:取10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,向其中滴加足量的稀盐酸,写出反应的离子方程式____ ,计算产生的气体的标况下的体积为____ L。
(3)实验III,在密闭且体积不变的容器中探究相同体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与盐酸反应,用仪器测得容器内气体的压强与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是____ 。
编号 | 实验内容 | 实验现象 |
实验I | 探究两种物质的热稳定性 | 一段时间后,A中无明显现象,B中____。 |
实验II | 探究两种物质分别与盐酸反应 | 左侧烧杯中开始无大量气泡,一段时间后产生大量气泡;右侧烧杯中立即产生大量气泡。 |
(2)实验II:取10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,向其中滴加足量的稀盐酸,写出反应的离子方程式
(3)实验III,在密闭且体积不变的容器中探究相同体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与盐酸反应,用仪器测得容器内气体的压强与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均呈碱性 |
B.与碳酸钠和碳酸氢钠反应的HCl的物质的量的比为1∶1 |
C.0~40s碳酸钠溶液中发生的主要反应为CO+H+=HCO |
D.由图可知,碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度相同 |
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【推荐2】“套管实验”的实验装置如图所示,请分析实验原理,并回答下列问题:
(1)整个实验过程中,能观察到烧杯A中的现象是_______ ;烧杯B中的现象是_______ 。
(2)写出实验过程中套管中发生反应的化学方程式:_______ 。
(3)该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______ (填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3;证明热稳定性的实验装置中,能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换?_______ (填“能”或“不能”)。
(1)整个实验过程中,能观察到烧杯A中的现象是
(2)写出实验过程中套管中发生反应的化学方程式:
(3)该实验可证明NaHCO3的热稳定性
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解题方法
【推荐3】如图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)
回答下列问题:
(1)实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,请问试管A中盛放的药品是_______ (填序号)(①碳酸钠②碳酸氢钠)。
(2)实验一中观察到的实验现象是_______ ,得到的结论是_______ 写出受热分解的化学方程式_______ 。
(3)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:_______ 。
回答下列问题:
(1)实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,请问试管A中盛放的药品是
(2)实验一中观察到的实验现象是
(3)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:
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解题方法
【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下:
(1)⑤元素的最简单氢化物是________ (填化学式),①和⑦形成的化合物中存在的化学键类型为_______ ,④和⑧形成的化合物中存在的化学键类型为________ 。
(2)①③⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________ (用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的离子结构示意图为_______ ,该元素在周期表中的位置是________ 。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的电子式是________ ,③的单质与其反应的离子方程式为________ 。
(5)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是________ (填字母,下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑧的气态氢化物溶于水形成的酸酸性比⑦的气态氢化物溶于水形成的酸酸性强
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
(6)用电子式表示①的单质与⑨的单质形成化合物的过程:_______ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ④ | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑨ | ⑦ | ||||
4 | ② | ⑧ |
(2)①③⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的离子结构示意图为
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的电子式是
(5)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑧的气态氢化物溶于水形成的酸酸性比⑦的气态氢化物溶于水形成的酸酸性强
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
(6)用电子式表示①的单质与⑨的单质形成化合物的过程:
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【推荐2】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________ ;⑥的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________ 。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的化学式:___________ ,___________ 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
(2)②的最高价氧化物的分子式为
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的化学式:
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
A.最高正化合价为+6 |
B.气态氢化物比H2S稳定 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 |
D.单质在常温下可与氢气化合 |
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(0.85)
【推荐3】Ⅰ.已知有下列物质:①HNO3;②硫单质;③NaOH;④液氦;⑤Na2O2;⑥H2O2;⑦CCl4;⑧NH4Cl;⑨KBr;⑩O2,分别将正确的序号填入相应的位置。
(1)以上物质中只含有离子键的是___________ ;
(2)只含有共价键的是___________ ;
(3)既含有离子键又含有极性共价键的是___________ ;其电子式分别为___________ 、___________ ;
(4)含有非极性共价键的化合物是___________ ;
(5)不含化学键的是___________ 。
Ⅱ.下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题:
(6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________ (填化学式)。
(7)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________ (填离子符号);
(8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ ;
(9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱:___________ 。
(10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________ (填化学式),判断依据是___________
(1)以上物质中只含有离子键的是
(2)只含有共价键的是
(3)既含有离子键又含有极性共价键的是
(4)含有非极性共价键的化合物是
(5)不含化学键的是
Ⅱ.下表为元素周期表的一部分。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥIA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(7)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为
(8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱:
(10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是
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