下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________ ;⑥的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________ 。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的化学式:___________ ,___________ 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
(2)②的最高价氧化物的分子式为
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的化学式:
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
A.最高正化合价为+6 |
B.气态氢化物比H2S稳定 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 |
D.单质在常温下可与氢气化合 |
更新时间:2023-04-23 17:45:21
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【推荐1】下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置:
请按要求回答下列问题:
(1)元素②的单质的电子式是___________ 。
(2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较:___________ (填化学式)。
(3)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为___________ 。
(4)这六种元素中,能与氧结合,生成物可做耐火材料的是___________ (填元素符号)。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为___________ ;向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质,发生反应的化学方程式为___________ 。
请按要求回答下列问题:
(1)元素②的单质的电子式是
(2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较:
(3)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为
(4)这六种元素中,能与氧结合,生成物可做耐火材料的是
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为
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【推荐2】短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示,其中所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)元素的原子结构示意图为(2)原子序数比小2的元素是
(3)原子序数比大4的元素的最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为
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【推荐3】下图是元素周期表的一部分,图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题:
(1)元素b位于周期表中___________ 区,其基态原子核外有___________ 种运动状态不同的电子。
(2)基态c原子中有___________ 个未成对电子,其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为___________ 形。
(3)理论上为离子化合物,猜测其电子式为___________ 。
(4)已知高温下化合物比化合物fd更稳定,试从核外电子排布的角度解释原因___________ 。
(5)b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | |||||||||||||||
e | |||||||||||||||||
f |
(1)元素b位于周期表中
(2)基态c原子中有
(3)理论上为离子化合物,猜测其电子式为
(4)已知高温下化合物比化合物fd更稳定,试从核外电子排布的角度解释原因
(5)b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序为
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【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图,元素A的单质在空气中含量最高,回答下列问题(请用相应的元素符号或化学式作答):
(1)常见的A的单质的结构式为___________ 。
(2)元素A、E的最简单气态氢化物相遇会产生白烟,该白烟的化学式为___________ ,该物质属于___________ (填“离子”或“共价”)化合物,其含有的化学键的类型为___________ 。
(3)B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱为___________ (用化学式表示),A和D的最简单氢化物的沸点由高到低为___________ 。
(4)设计实验比较D与E的非金属性强弱:___________ (用离子方程式表示)。
(5)的电子式为___________ ,试推测的空间结构:___________ 。
A | B | ||
C | D | E |
(2)元素A、E的最简单气态氢化物相遇会产生白烟,该白烟的化学式为
(3)B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱为
(4)设计实验比较D与E的非金属性强弱:
(5)的电子式为
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【推荐2】几种主族元素在周期表中的位置如图:
根据表格回答下列问题:
(1)写出⑤和⑧两种元素的名称:_____ 、____ 。
(2)①和⑦两种元素的形成化合物的电子式是____ 。
(3)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是____ (用元素符号表示)。
(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为____ ,该元素在周期表中的位置是_____ 。
(5)②与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____ 。
(6)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是____ (填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ④ | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑦ | |||||
4 | ② | ⑧ |
(1)写出⑤和⑧两种元素的名称:
(2)①和⑦两种元素的形成化合物的电子式是
(3)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是
(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为
(5)②与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(6)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
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【推荐3】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”,显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置:
(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献,97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖,b原子结构示意图为_______ ;此类电池工作时,将_______ 能转化为电能。
(2)a~j10种元素中,非金属性最强的元素是_______ (写元素符号);金属性最强的元素是_______ (写元素符号)。
(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为:_______ 。
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中,最稳定的氢化物是_______ (写化学式);
(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性,在一定条件下将该物质通入氯水中发生反应的化学方程式:_______ 。
周期 | IA | 0 | |||||||
1 | a | IIA | … | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | b | … | e | d | |||||
3 | c | f | … | g | h | i | j |
(2)a~j10种元素中,非金属性最强的元素是
(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为:
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中,最稳定的氢化物是
(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性,在一定条件下将该物质通入氯水中发生反应的化学方程式:
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼 的是:___________ (填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___________ 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________ ;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________ 。
写出金属性最强的元素的单质与水反应的化学方程式___________ 。
(4)写出③和④形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式___________ 。
(5)写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___________ 。
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是
写出金属性最强的元素的单质与水反应的化学方程式
(4)写出③和④形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式
(5)写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
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【推荐2】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。请回答下列问题:
(1)Y 元素的名称______________ ;
(2)W 在元素周期表中的位置是第____________ 周期第____________ 族;
(3)X2M2中存在的化学键有_______________________ ;
(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________ ;
(5)用电子式表示X2Z 的形成过程____________________________ 。
(1)Y 元素的名称
(2)W 在元素周期表中的位置是第
(3)X2M2中存在的化学键有
(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为
(5)用电子式表示X2Z 的形成过程
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【推荐1】下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置
请回答下列问题:
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的元素符号是_____ 。
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式_____ 。某短周期元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,该元素在周期表的位置为_____ 。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_____ 。
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是_____ (填化学式;用“>”连接)。元素④、⑤、⑧所形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____ (用化学符号表示)。
(5)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是_____ (选填“离子键”“极性键”“非极性键”)
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
4 | ⑨ |
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的元素符号是
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是
(5)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是
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【推荐2】已知A,B,C,D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):
(1)如果A,B,C,D均是10电子的粒子,请写出A,D的电子式:A_______ ;D_______ 。
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________ 。
②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_______ 。
(1)如果A,B,C,D均是10电子的粒子,请写出A,D的电子式:A
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式为
②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示):
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同),原子结构示意图为_____________ 。元素⑩名称为_____________ ,在周期表中的位置_________________ 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_________________ ,碱性最强的化合物的电子式是:_________________________ 。
(3)用电子式表示元素②的常见单质_____________ 其结构式为_________________ 。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式为_________________ ,该化合物是由_____________ (填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是_________ 。
(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____________________ ;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 _____________________ 。
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是
(3)用电子式表示元素②的常见单质
(4)表示①与⑦的化合物的电子式为
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是
(6)元素③的简单氢化物的结构式为
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