1 . 不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质中加水，配成等浓度溶液，测定pH

C．分别在这两种固体中加入同浓度等体积的稀盐酸，比较反应剧烈程度

D．分别在这两种物质的溶液中加入澄清石灰水

2 . 关于Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．用加热的方法区别两种溶液	B．用澄清的石灰水区别两种溶液
C．浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大	D．浓度相同时，两溶液的pH相等

3 . 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

4 . 向下列溶液中通入过量CO₂，最终会有固体析出的是（       ）

A．澄清石灰水

B．硝酸钡溶液

C．氯化钠溶液

D．饱和碳酸钠溶液

5 . 下列排列顺序完全正确的组合是（       ）
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
④同温下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

6 . 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．检查装置气密性

B．分离乙醇和乙酸

C．除去Cl2中的杂质HCl

D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

7 . 下列各组物质的性质比较中，正确的是（       ）

A．水溶性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3

B．熔点：镁>铝>镁铝合金

C．沸点：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl

D．酸性：HF>HCl>HBr>HI

8 . 设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊

9 . 为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取 m1g 样品），请回答每个方案中的问题。
【方案Ⅰ】选用重量法进行测定：可用如图中的装置进行实验。

（1）A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________；若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）该方案需直接测定的物理量是_________。
【方案Ⅱ】选用滴定法进行测定：
（3）称取 m₁g 样品，配成 100mL 溶液，取出 20mL，用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定，消耗体积为 vmL， 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：_________。
【方案Ⅲ】选用气体体积法进行测定：可用上图中的装置进行实验。
（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体 X为_________。

（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________。
a 测定气体体积时未冷却至室温
b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c Y型管中留有反应生成的气体
d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
【方案Ⅳ】其操作流程如下：

（6）操作Ⅱ的名称是_________。
（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是_________。
（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无   影响”） 。

10 . 下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（          ）

A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水

B．将析出的NaHCO3固体过滤洗涤后灼烧得到纯碱

C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，析出NH4Cl固体