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解题方法
1 . 利用下图进行实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。___________ 。
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2 . 某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：
(1)欲检验
中存在钠元素，可使用的方法___________。
(2)欲除去中少量
，可使用的方法___________。
(1)欲检验
中存在钠元素，可使用的方法___________。| A．沉淀法 | B．显色法 | C．焰色反应 | D．气体法 |
中少量，可使用的方法___________。| A．加入过量盐酸 | B．直接加热 | C．加入石灰水 | D．通 过量 |
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3 . 回答下列问题。
I．纯碱
和小苏打
都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。
(2)溶液和
溶液中都含有
、
、
、
、
、
、
写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式___________ 。
II．在两个相同的特制容器中分别加入
和
溶液，再分别用
盐酸滴定，利用
计和压力传感器检测，得到如下曲线：
(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________ ，理由是___________ 。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________ ，理由是___________ 。
(4)当滴加盐酸的体积为
时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________ 。
(5)根据
图分析：
①滴定时c点可用___________ 作指示剂指示滴定终点。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
②滴定时d点可用___________ 作指示剂指示滴定终点。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
I．纯碱
和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。
| A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 |
| B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色 |
| C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 |
| D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 |
(2)
溶液和溶液中都含有、、、、、、写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式II．在两个相同的特制容器中分别加入
和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如下曲线：(3)甲、乙两条线中表示向
溶液中滴加盐酸的是溶液中滴加盐酸的是(4)当滴加盐酸的体积为
时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为(5)根据
图分析：①滴定时c点可用
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
②滴定时d点可用
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
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解题方法
4 . 碳酸钠和碳酸氢钠都是厨房中常用的化学药品。某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是___________ 。
(2)实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________。
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________ 。
(4)除了上述检验方法，再写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方案。要求方案中包括实验试剂、现象、结论。你的方案：___________ 。
(1)实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是
(2)实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________。
| A．Ⅳ比Ⅲ复杂 | B．Ⅳ比Ⅲ安全 |
| C．Ⅳ比Ⅲ操作简单 | D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 |
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是
(4)除了上述检验方法，再写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方案。要求方案中包括实验试剂、现象、结论。你的方案：
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5 . 金属的性质
金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。
(1)向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是___________
(2)我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质___________
(3)常温下，将铁片放到浓硫酸中，一段时间后___________
(4)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是___________
(5)实验室测定氧化物X(FexOy)的组成实验如下：
下列有关说法正确的是___________
金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。
(1)向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是___________
| A．钠沉入水底 | B．钠熔成小球 |
| C．发出“嘶嘶”声音 | D．溶液变红 |
| A．低强度 | B．低密度 | C．导热性 | D．熔点低 |
| A．溶液呈棕黄色 | B．铁片质量减轻 |
| C．有大量气泡产生 | D．铁片表面生成致密氧化膜 |
| A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 |
| B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 |
| C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠 |
| D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 |
下列有关说法正确的是___________
A．样品X中含有+2价铁元素 |
B．溶液 中 |
C．溶液 中的离子只有 和 |
D．根据步骤I、II可判断 为 |
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6 . 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。
(2)下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是___________。
(3)Na2O2因能与CO2反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为___________ 。
(4)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：___________
___________
+___________Na2O2+___________=___________Mn2++___________Na++___________+___________
补全方程式并配平，该反应说明Na2O2粉末具有___________ (填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(5)将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是___________。
(6)向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的离子方程式为___________ 。
②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________ 。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。
| A．少量钠保存在酒精中 | B．Na2O2是白色固体，性质不稳定 |
C．热稳定性： | D． 常用来治疗胃酸过多 |
| A．Ba(OH)2 | B．NaOH溶液 | C．CaCl2溶液 | D．稀盐酸 |
(4)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：
___________
+___________Na2O2+___________=___________Mn2++___________Na++___________+___________补全方程式并配平，该反应说明Na2O2粉末具有
(5)将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是___________。
| A．生成红褐色沉淀 | B．没有气体产生 | C．生成白色沉淀 | D．有无色气体产生 |
①OA段发生反应的离子方程式为
②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
③原NaOH溶液的物质的量浓度为
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7 . 回答下列问题：
(1)盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_______。
(2)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO2和水蒸气)_______ 。
(3)某实验小组通过以下实验来比较Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_______ 。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度_______ (填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显_______ (填“红色”或“浅红)”。
(4)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_______ (填“A”成“B”)。
(5)以下能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______ 。
A．用pH试纸测定同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液
(6)常温下，用如图1所示装置，分别向
溶液和
溶液中逐滴滴加
的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线_______ (填X或Y)。
②写出ac段反应实质(离子方程式)：_______ 。
(7)向
的NaOH溶液中通入标况下4.48L的CO2，请计算此时溶液中溶质的组成及物质的量_______ 。
(1)盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_______。
| A．钠在水层中反应并四处游动 | B．钠停留在煤油层中不发生反应 |
| C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 | D．钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 |
(3)某实验小组通过以下实验来比较Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度
(4)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯
(5)以下能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．用pH试纸测定同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液
(6)常温下，用如图1所示装置，分别向
溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。 ①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线
②写出ac段反应实质(离子方程式)：
(7)向
的NaOH溶液中通入标况下4.48L的CO2，请计算此时溶液中溶质的组成及物质的量
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8 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图1为钠的价类二维图：请回答以下问题：
(1)图1中缺失的物质类别是___________ ，利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________ ，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________ 。
(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是___________ 、___________
(3)向 300mL 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 (忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1molL1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式___________ ；
②原溶液中，溶质Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为___________ 。
(1)图1中缺失的物质类别是
(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是
(3)向 300mL 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 (忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1molL1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式
②原溶液中，溶质Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为
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2022高一·上海·专题练习
9 . Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为____ 、_____ 。
(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法是_____ ，反应的化学方程式是_____ 。
(3)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3的方法是____ 。反应的化学方程式是_____ 。
(4)除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量的____ ，反应的离子方程式是_____ 。
(5)除去NaCl溶液中的MgCl2，可加入适量的____ ，反应的离子方程式是_____ 。
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为
(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法是
(3)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3的方法是
(4)除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量的
(5)除去NaCl溶液中的MgCl2，可加入适量的
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10 . 某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
三名同学设计的制备纯Na2CO3的溶液的实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液
Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液
Na2CO3固体
Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：___________ ；
乙方案：___________ 。
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：___________ 。
(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学___________ (填“能”或“不能”)达到实验目的：若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由；___________ 。
(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、Na2CO3和Na2S溶液pH如下：
①Na2CO3水溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液显___________ 色，原因是___________ ；微热溶液颜色变深，可能的原因是___________ (结合离子方程式说明)。
②从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO
)___________ K2S溶液中的c(S2-)(填“＞”“＜”或“=”)。
A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
三名同学设计的制备纯Na2CO3的溶液的实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液
Na2CO3溶液乙：NaOH溶液
NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液
NaHCO3溶液Na2CO3溶液(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：
乙方案：
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：
(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学
(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、Na2CO3和Na2S溶液pH如下：
| 溶液 | NaHCO3 | Na2CO3 | Na2S |
| pH | 8.3 | 11.6 | 12.5 |
①Na2CO3水溶液呈碱性的原因是
②从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO
)
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