1 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO₄中氯元素的化合价是___________。
(2)Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为6Na+Fe₂O₃=3Na₂O+ 2Fe，反应中Na做___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(3)NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________。
(4)按如图所示装置实验，可得到“Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃强”的结论，证据是___________。

2 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：
(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示，写一个即可)
(2)写出的电离方程式_______；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为_______(用离子方程式表示)。
(3)向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①AB段发生反应的离子方程式 _______。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是_______。
(4)实验室可以用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃，除了这种方法，请你再举出一例鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的方法：_______。

3 . 除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
(1)Mg粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ____________________________________；
(2)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：试剂________离子方程式 ___________________________。

4 . 回答下列问题：
（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用_______________来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
a．有气体生成                                     b．钠熔化成小球并在液面上游动
c．烧杯底部有银白色的金属钙生成       d．溶液变浑浊
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是______________。
a．常温下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂前者多
c．可用Ca(OH)₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d． NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质可通入足量CO₂除杂
（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________。
（4）某无色稀溶液X中，可能含有Al^3＋、Cl^－、Fe^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

则X中一定含有的阳离子是_________，bc段反应的离子方程式为________。
（5）在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	Mg2＋	Al3＋	SO42−	Cl−
c/（mol/L）	0.5×10−2	1.0×10−2	0.5×10−2	3.0×10−2

向该溶液中逐滴加入0.5 mol•L^-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗NaOH体积为_____mL。

5 . 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者_________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。