1 . 某小组同学对比Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加0.1mol•L^－1的盐酸，溶液pH变化如下。

①图____(填“甲”或“乙”)是NaHCO₃的滴定曲线。
②A´—B´发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是_________(填序号)。
a．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中加入饱和石灰水，均有沉淀生成
b．A和A´对应溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c()+c(OH^－)
c．B和B´对应溶液中：水的电离程度前者大
d．C和C´对应溶液中：NaCl的物质的量相等
(2)向1mol•L^－1的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加少量FeCl₂溶液，均产生白色沉淀。
查阅资料：i．1mol•L^－1的NaHCO₃溶液中，c()=1×10^－2mol•L^－1，c(OH^－)=2×10^－6mol•L^－1
ii．25℃时，K_sp(FeCO₃)=3.2×10^－11，K_sp[Fe(OH)₂]=5.0×10^－17
通过计算判断NaHCO₃与FeCl₂反应产生的沉淀是FeCO₃，还是Fe(OH)₂？_______ (要求有计算过程)。

2 . 生活离不开化学。家庭厨卫和药品中有许多中学化学常见的物质，括号内为商品的主要成分。
①食盐(NaCl)       ②料酒(乙醇)       ③白醋(乙酸)       ④碱面()       ⑤发酵粉(和明矾)        ⑥84消毒液(NaClO)       ⑦洁厕灵(HCl)       ⑧雪碧(二氧化碳的水溶液)
回答下列问题：
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A．两种物质都是非电解质	B．两种物质都是电解质
C．两种物质都是含碳化合物	D．两种物质都是共价化合物

(3)写出二氧化碳的结构式___________。
(4)除去溶液中混有的少量杂质，应采取的方法是___________，
(5)相同条件下，等质量的与分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为___________。
(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________

4 . 实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。

5 . （1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO₂气体为止，在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是___。
A.先变大后变小          B.先变小后变大       C.一直变小          D.保持不变
（2）有含0.2molNa₂CO₃和含0.3molHCl的两种溶液中：①将Na₂CO₃溶液逐滴加入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴加入Na₂CO₃溶液中。①②两种操作生成的CO₂之比为___。
（3）已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
①取A与足量的盐酸反应：若固体混合物A的物质的量n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有___种。若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：___、___；___、___。(可以不填满)
②若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体A的总物质的量是___mol。