1 . 将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸中,而后滴入1.0mol⋅L-1NaOH溶液,溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示:
(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为___ 。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为___ 。
(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为__ 。
(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为
(2)所用盐酸的物质的量浓度为
(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为
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15-16高一上·江西九江·阶段练习
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解题方法
2 . 取Al2O3和Fe2O3混合物10.0 g,加入200 mL过量稀硫酸将固体完全溶解,加水稀释形成250 mL溶液,取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L-1的NaOH溶液,得到如图所示的变化关系。
已知Al(OH)3能被过量NaOH溶解:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
求原稀硫酸物质的量浓度。___________________
已知Al(OH)3能被过量NaOH溶解:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
求原稀硫酸物质的量浓度。
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3 . 准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2),放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液),充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示
求:
(1)原溶液中c(HCl)=_______ mol/L。
(2)若a=2.6mL,计算各组分的质量:m(Al2O3)=_______ g;m(SiO2)=________ g。
求:
(1)原溶液中c(HCl)=
(2)若a=2.6mL,计算各组分的质量:m(Al2O3)=
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