1 . 已知FeCl₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
(1)甲同学首先进行了实验1

实验1	实验步骤	实验现象
	ⅰ．取2 mL 1 mol•L-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05 mL，下同)	ⅰ．溶液呈棕黄色.
	ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液.	ⅱ．溶液不显红色.

①写出FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式_____。
②加入KSCN溶液的目的是_____。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe³⁺)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

实验2	实验步骤	实验现象
	ⅰ．取2 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液3滴。	ⅰ．溶液呈棕黄色。
	ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液。	ⅱ．溶液显红色。
	ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。	ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol•L^-1 KI溶液的目的是______。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl₄后上层溶液红色消失的原因：______。
(2)甲同学认为“用CCl₄萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I₂未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I₂、I在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I₂+I^-⇌I。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3	实验步骤	实验现象
	ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。	ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
	ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡静置。	ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

实验3的结论是_____。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I₂+I^-⇌I的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中____，振荡、静置，对比观察现象。

2 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。