1 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是_______。
(2)某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀，则溶液中c(Cl^-)=_______mol·L^-1。
②验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是_______。
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(3)绿矾(FeSO₄•7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO₄溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明H₂O₂可将Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液与双氧水反应的离子方程式为_______。
②乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H₂SO₄酸化的FeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
i.请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
ii.工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_______。
②加过量D发生反应的离子方程式为_______。
③通入F发生反应的化学方程式为_______。

2 . 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序号）。
A．Fe                      B．FeO                  C．Fe₃O₄                    D．Fe₂O₃
（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl₃ 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的离子方程式_______
（3）实验室在配制 FeSO₄ 溶液时为了防止 FeSO₄ 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是____________(用离子方程式表示)       。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO₄ 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe^2＋＋□NO₃^-＋□H^＋ = □Fe^3＋＋□NO↑＋□H₂O_______
②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe^3＋，可选用的试剂为___________（从下列选项中选择）
A．酸性 KMnO₄   溶液                            B．KSCN 溶液                           C．Cl₂
③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe^2＋，具体实验方案（含操作、现象、结论）：_________
（5）已知Cl₂和Fe^3＋都具有氧化性，如何设计实验证明氧化性Cl₂强于Fe^3＋具体实验方案（含操作、现象、结论）：__________。