2 . “氢分子沐足机”养生骗局：2022年央视曾曝光一起：“氢分子沐足机”养生骗局。商家称该机器能帮助身体排毒，并生成氢气抗衰老。将机器接通电源，观察到有气泡生成，机器底部不断产生红色的“毒素”沉淀。为了探究该机器的原理，某科学实验小组进行了探究：
(1)该科学小组采用原子发射光谱法确定了气体为氢气。以下现象与原子发射光谱原理相同的是___________。
A．焰色试验        B．白光透过光栅时产生不同颜色的光        C．滴定管液面处蓝线粗细不同
(2)该科学小组采用了X射线射法确定所谓“毒素”其实是。有关X射线衍射法，下列说法不正确的是___________。

A．X射线衍射法可以确定晶胞大小和形状	B．X射线衍射法可以确定晶胞中的原子种类
C．X射线衍射法可以确定晶胞中原子的位置排列	D．X射线衍射法可能会损伤样品

(3)该科学小组还利用化学方法辅助鉴定毒素成分以确定毒素确为。取少量“毒素”样品，加入稀盐酸溶解，和溶液，出现血红色，证明毒素样品中含，请写出溶液变为血红色的离子反应方程式___________。
(4)除溶液外，还可以使用亚铁氰化钾溶液鉴别，现象为生成蓝色沉淀。可由向溶液中加入溶液制得。该反应开始时生成白色沉淀，后白色沉淀溶解并析出晶体，请写出白色沉淀溶解析出晶体的离子方程式___________。
(5)是一种配位化合物，其配位数及配离子的空间构型为___________。

A．2，直线形

B．3，平面三角形

C．4，四面体形

D．6，八面体形

(6)判断化合物中第一个的化合价___________。

A．0价

B．

C．

D．

(7)中，除了配位键外还存在___________键和___________键。
(8)若向题(3)中血红色溶液中加入溶液，会观察到血红色褪去，生成。请从配位键的强弱与离子反应发生条件角度说明为何该反应可以发生。___________
(9)经检测，该装置其实是一个电解装置，使用时，先向水中加入一勺食盐。请根据毒素成分及生成氢气，阴极材料选择惰性电极，阳极材料可选择___________。
(10)该装置的阳极反应为___________。
(11)没有参与反应，请分析在整个装置中起到的作用___________。
(12)沐足机在使用过程中，铁质把手容易生锈。请提出一条缓解把手生锈的建议___________。
(13)该沐足机在维修时，内部电路正负极接反了，会造成严重的安全隐患，请结合方程式和文字描述可能出现的隐患___________。
   

3 . 中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题：
(1)潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是______(单选)．

A．耐高压

B．耐腐蚀

C．硬度小

D．密度小

(2)锂电池工作时，将化学能转化为______。
(3)锂位于元素周期表中第______周期______族；磷酸亚铁锂中的化合价为______．
(4)铁的原子结构示意图为   ．由此可知，铁的原子序数为______；x为______；铁元素是______(双选)．     A．主族元素       B．副族元素       C．短周期元素       D．长周期元素
(5)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是______(单选)．

A．

B．

C．

D．

(6)能与反应，且可证明具有氧化性的是______(双选)．

A．

B．

C．

D．

(7)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入______，发生的离子反应为______，要检验废液中是否还存在，实验方案是____________。
(8)可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是______(单选)。

A．只有离子键	B．可在常温下由与反应制得
C．与发生化合反应	D．与反应有生成

钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含)、炭粉混合，在高温条件下通入制得：①；第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛：②。
(9)反应①的还原剂为______，反应消耗了标准状况下氯气，则反应①转移的电子数为___。
(10)简述从反应②所得产物中获取金属钛的步骤：______________。

4 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe³⁺与SCN^-的反应常用来检验Fe³⁺的存在： Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃
若溶液中含有Fe³⁺，则加入KSCN溶液后的现象为 _________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。
(2)向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。
(3)FeCl₃溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe³⁺+ Cu==2Fe²⁺ + Cu²⁺在过量FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。
(4)FeCl₂溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L^-1的FeCl₂溶液暴露在空气中，20min 后，Fe²⁺的浓度变为0.05 mol· L^-1，则20 min内，以Fe²⁺ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe²⁺未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe²⁺未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe₃O₄是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂

6 . 某小组同学探究菠菜补铁的可行性。
【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe²⁺形式存在；
假设2：______；
假设3：菠菜中铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。
(1)将假设2补充完整：_______。
【设计实验方案】

(2)加入KSCN的目的是_______。
(3)若观察到_______，则证明假设3成立。
(4)经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC₂O₄)的形式存在。FeC₂O₄难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。
①经检验，气体产物中含有CO₂，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是______。
②实验证明气体产物为CO₂和CO，n(CO₂)：n(CO)=______。
【实验反思】
(5)未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_______。
【修正实验方案】

(6)①试剂x为______。
②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为_______，现象是______。
【可行性分析】
(7)成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%。
①100g菠菜中含FeC₂O₄的物质的量为______mol(列出计算式)。
②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜______kg。

8 . 从物质类别和元素化合价两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某研究小组对下列物质展开研究：
①用饱和FeCl₃溶液制得的胶体 ②乙醇 ③Al₂O₃ ④Na₂CO₃·10H₂O ⑤FeCl₃溶液 ⑥CO₂ ⑦液氯 ⑧烧碱溶液 ⑨熔融的K₂SO₄ ⑩NaHSO₄溶液 ⑪Fe
请回答：
(1)某同学采用分类的方法进行研究。他将①⑤⑧⑩归为一类，其分类依据为_______；此外，他还认为可将_______(填物质编号)归为电解质。
(2)可证明③是两性氧化物的实验证据为_______(用离子方程式表示)。
(3)NaHSO₄虽属于盐类物质，但其溶液呈酸性，依据为______(用电离方程式表示)。向⑩中滴加Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_______，检验反应后所得溶液中是否含有的实验方法为________。
(4)某同学欲探究的氧化性，向⑤中加入足量________(填物质编号)后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，可观察到的现象为________。

9 . 化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐，实验过程如下：
(1)甲同学取少量溶液，先加入2滴溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为__________。
(2)乙同学也取少量溶液，滴加溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到的现象是__________；产生该现象原因是__________（用化学方程式解释）。
(3)丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证明的是__________。