3 . Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：
(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质	Al		Fe
熔点/℃	660	2054	1535	1460
沸点/℃	2467	2980	2750

(2)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用离子方程式说明)。

4 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体是透明的_____色，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____。
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO₄稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe²⁺稳定性的措施为_____。

(3)乙组同学为探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，进行如图2所示实验：

①Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为_____。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN^-的化学性质与I^-相似；
iii.2Cu²⁺4I^-=2CuI↓+I₂
填写实验方案：

实验方案	实验现象
少骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液	无明显现象
步骤2：取4mL_____mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1moI/LKSCN溶液	产生白色沉淀

Cu与SCN^-反应的离子方程式为_____。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe²⁺，设计方案进行验证。

	方案	试剂X
	方案i	1mL1mol/L酸性KMnO4溶液
	方案ii	依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水

①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe²⁺，猜想理由是_____。
②方案ii中现象是_____，则证明口服液中含Fe²⁺。

5 . 阅读下列材料后，回答相应问题。
铁在人体中以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。
(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe^2＋作________剂，B反应中Fe^3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。
(2)新配制的FeCl₂溶液应加入________以防止FeCl₂转化为FeCl₃，要除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂杂质，可向其中通入适量的_____。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为______。
(4)为消除废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_______， ________；处理过程中需定期添加的原料是______。
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl₂溶液，采取如下实验方案加以验证：
取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl₂)，你认为此方案______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______。

7 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是___________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，___________(填实验操作，下同)、___________、干燥，称量沉淀质量为43.05g。
(4)若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是___________(填字母代号)。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe²⁺
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①___________；②___________；③___________；④___________。
B．请写出通入⑥的化学方程式：___________。

8 . 铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______(填序号)；
a．金红石(TiO₂) b．赤铁矿(Fe₂O₃) c．辉铜矿(Cu₂S)
(2)实现Fe转化为Fe²⁺可选用足量的_______(填序号)；
a．稀盐酸                      b．氢氧化钠溶液               c．稀硝酸
(3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl₂剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为_______色，证明产物为FeCl₃，写出氯气和铁反应的化学方程式为_______；
(4)某同学将FeSO₄溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化，请你设计一个防止Fe(OH)₂被O₂氧化的实验方案_______

9 . (1)用配制溶液时，为防止被氧化，需加入稀硫酸和稍过量的____。
(2)在溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为_____。
(3)为检验(2)中的氧化产物，甲同学取少许反应后的溶液，加入______溶液，溶液变血红色，证明氧化产物为；乙同学取少许反应后的溶液，加入____溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为，该反应的离子方程式为_____________。
(4)为证明(2)中反应后的溶液中仍存在，可向其中滴加____溶液。

10 . 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe^3＋存在的常用试剂是___，证明Fe^3＋存在的现象是____，配制含Fe^2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe^3＋还原为Fe^2＋。
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。
B．请写出相关反应的化学方程式。_______。