1 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(2)在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl₂溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO₄>Cl₂
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆)]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆)]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K₃[Fe(CN)₆)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的离子方程式为_______。
(4)欲从FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H₂O₂代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H₂O₂的离子方程式：_______。

3 . 回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
(1) 向一支装有FeCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________，其中含铁元素的产物的化学式是________；
(2) 为了检验某未知溶液是否含有Fe²⁺离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理_______________；
②写出Fe²⁺与氯气反应的离子方程式_______________________；
③实验室在保存含有Fe²⁺离子的溶液时，为了防止Fe²⁺离子变质，经常向其中加入铁粉，其目的是__________
(3) 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的Fe³⁺，则这个变色的过程中Fe²⁺被________；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有________。
A. 氧化性            B. 还原性          C. 酸性          D. 碱性.

4 . 某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品	NaNO2 (亚硝酸钠)
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO₂能发生如下反应: 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用N_A表示）
（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO₂被还原                                      B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe²⁺               D.NaNO₂是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应                       B.分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液   D.分别滴加AgNO₃溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

5 . 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。

(1)下列关于SO₂的说法正确的是_______(填字母)

A．SO2是无色无味的有毒气体	B．SO2与反应生成不稳定的
C．SO2有毒，不能用作食品加工	D．SO2和氯气的混合使用可以增强漂白性

(2)过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的_______(填字母)。
A.吸水性　　　B.挥发性　　　C.脱水性　　　D.强酸性
②利用钝化现象，工业上用_______(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。
③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO₂，写出其化学方程式_______。
(4)兴趣小组设计实验处理含SO₂的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。
①该实验利用SO₂的_______(填字母)。
A.氧化性　　　B.还原性　　　C.漂白性　　　D.酸性
②溶液X中可能含和，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。

实验	操作	现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾紫色褪去	a._______
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液	b._______	溶液X含

③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是_______(填字母)。
A.　　　B.Fe　　　C.　　　D.

7 . 化学工作者经常从不同的角度来预测某些物质的性质，然后进行实验验证，得出结论。某化学研究小组根据H₂O₂中氧元素的化合价，预测H₂O₂具有氧化性和还原性，并设计如下实验进行验证。请根据实验室提供的试剂以及相关实验内容选择合适的化学试剂进行实验验证，并对主要的实验现象进行描述，写出相关反应的离子方程式。
提供的试剂有：FeCl₂溶液，酸性KMnO₄溶液，KSCN溶液
(1)请完成表中①～⑤的相关内容

验证H2O2的性质	选用的化学试剂	主要的实验现象	发生反应的离子方程式
还原性	①_______	②_______	略
氧化性	③_______	④_______	⑤_______

(2)请用一个化学方程式表示出H₂O₂既有氧化性又有还原性_______。

8 . 双氧水、氢化钠、硼氢化钠(，其中B的化合价为价)都是应用广泛的化学试剂。硼和铝位于同一主族，它们的部分化合物的组成和性质类似。
(1)已知：酸性条件下双氧水的氧化性强于的。若设计实验验证这一事实，则实验原理为_______(结合离子方程式和文字加以说明)。
(2)中氢元素的化合价为_______价；与水反应只生成氢气和偏硼酸钠，则每消耗，转移电子的物质的量为_______。
(3)以和为原料可制得，发生反应的化学方程式为_______。
(4)的反应活性很强，遇到水会转化成碱性很强的氢氧化物，发生反应的化学方程式为_______。
(5)某实验小组为了制得纯净的，将和稀盐酸反应后生成的气体(不含空气)，用浓硫酸干燥后，在隔绝空气的装置中与少量金属钠充分反应，制得氢化钠样品。经检测，该方法制得的样品中仍有杂质，其原因可能是_______。

9 . 某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol•L^-1FeCl₃溶液、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性。
(1)用上述所给物质写出体现Fe²⁺具有还原性的化学方程式：_______。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为①___；加入KSCN溶液后，溶液②____

①处的现象为_______；①处加入铁粉后反应的离子方程式为__；②处的现象为_______；
(3)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol•L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(4)该兴趣小组为探究“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为___。

10 . 阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁()。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行的相互转化，在A过程中，做_______剂；在B过程中，做_______剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C具有_______性。
(3)向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体，则其离子方程式为：_______。
(4)为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是_______(填字母)

A．④和⑤

B．只有③

C．③和④

D．①②③

(5)已知：氧化性，还原性，则向1L溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是_______。