【推荐1】工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_____________________=_______(未配平)。完成下列填空：
(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式_______。
(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式_______，标出电子转移的方向和数目_______。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由_______。
(3)氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式_______。
(4)工业烟气中的也可用和的混合液脱除。
①脱除的离子方程式为_______；
②溶液呈碱性的原因是_______。

【推荐2】在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价、O均为－2价)KCN＋2KOH＋Cl₂=KOCN＋2KCl＋H₂O。该反应中，被氧化的元素是________，氧化产物是________。处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氯气________ g。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN＋4KOH＋3Cl₂=2CO₂↑＋6KCl＋2H₂O＋N₂↑____________。

【推荐3】有以下反应方程式:
A.CuO+H₂Cu+H₂O                         B.2KClO₃2KCl + 3O_2↑
C.Cl₂+2NaOH==NaCl + NaClO+ H₂O       D.2FeBr₂ + 3Cl₂=2FeCl₃+ 2Br₂
E.MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O G.KClO₃ +6HCl(浓)==KC1+ 3H₂O + 3Cl₂↑
H.HgS +O₂=Hg + SO₂
I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________
（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________
（3）所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________
（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________
II.已知力程式G: KClO₃+ 6HCI(浓)=KCl + 3H₂O+ 3Cl₂↑
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________
（2）标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________
（3）上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________

【推荐1】若四种溶液，分别含有: ①Al³⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Fe³⁺ 离子。请回答下列问题：
（1）遇KSCN溶液呈红色的是_________。
（2）加铁粉溶液质量增重的是__________。
（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是______________。
（4）加入新制Cl₂水溶液变黄色的是_____________，反应的离子方程式是_______________。

【推荐2】某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，结合化学方程式说明其目的是________。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与反应的离子方程式为：________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丙组同学向溶液滴加氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：_______。
(5)丁组同学模拟电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_________。
(6)戊组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。
①若酸性废液中：，，，则该溶液的_______。
②完成氧化酸性的离子方程式：______。________=__________