1 . 推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)科学家利用电化学装置实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的和体积比为___________。
(2)一定条件可转化为， 。
①下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若改变体积增大压强，则、均变大
②某温度下恒容密闭容器中，和起始浓度分别为a和3a，反应达平衡时，转化率为b，该温度下反应的平衡常数___________。
③恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(3)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，300℃时转化率低于200℃和250℃的原因可能为___________。

2 . 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为

B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该催化循环中元素的化合价发生了变化

D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

3 . 铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。回答下列问题：
I.FeCl₃是常用的金属蚀刻剂和净水剂。
(1) FeCl₃净水的原理是___________(用离子方程式及语言表示)。
(2)FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂OFe(OH)²⁺+H⁺              K₁
Fe(OH)²⁺+H₂O +H⁺     K₂
+H₂OFe(OH)₃+H⁺        K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是___________。
(3)配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。
某同学误将FeCl₃直接放入自来水(含有Mg²⁺、Ca²⁺、、Cl^-等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因___________(用离子方程式表示)。
II. CuCl₂ 常用作电镀添加剂、催化剂及饲料添加剂。
(4)①25℃时Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂的K_sp如表格所示，计算当溶液中Fe²⁺、Cu²⁺离子浓度均为0.1 mol/L时，Fe(OH)₂沉淀完全及Cu(OH)₂开始沉淀时的pH值(已知lg2=0.3)

分子式	Ksp	开始沉淀时的pH值	沉淀完全时的pH值
Fe(OH)2	4.0×10-17	6.3	a= _____
Fe(OH)3	2.79×10-39	1.5	2.8
Cu(OH)2	1.6×10-20	b= _____	6.6

②在CuCl₂溶液中含有少量FeCl₂杂质时 ___________ (填“能"、“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
③为了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，可以用___________(填化学式，写出一种即可) 将FeCl₂氧化为FeCl₃，然后通过加入___________(填化学式，出一种即可)调控溶液pH值，使___________ ＜pH＜___________，将FeCl₃转化为Fe(OH)₃除去。