1 . Ⅰ.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁的氧化物循环分解水制H₂
已知：H₂O(l)=H₂(g)+1/2 O₂(g)　ΔH₁=a kJ•mol^-1
6FeO(s)+O₂(g)=2Fe₃O₄(s)　ΔH₂=b kJ•mol^-1
则：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s)　ΔH₃=_______
(2)Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入Fe₂O₃与CH₄发生反应：3CH₄(g)+Fe₂O₃(s)⇌2Fe(s)+6H₂(g)+3CO(g)
①此反应的化学平衡常数表达式为_______
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______
a.消耗1molFe₂O₃的同时，消耗3molCO
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v_正(CH₄)=2v_逆(H₂)
Ⅱ.用CH₄还原NO₂的反应为CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T₁、T₂的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol CH₄和2mol NO₂，测得各容器中n(NO₂)随反应时间t的变化如图所示：

①T₁_______T₂(填“>”或“<”)。
②T₁时，40~80 min内，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率为v(N₂)= _______
③T₁下，200 min时，向容器中再加入CH₄、NO₂和H₂O(g)各l mol，化学平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
Ⅲ.CaSO₄微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO₂使其转化为CaCO₃，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO₄+CO=CaCO₃+SO，室温下，该反应的化学平衡常数为_______(室温下，Ksp(CaCO₃)=3×10^-9，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6)。

2 . 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为

B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该催化循环中元素的化合价发生了变化

D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

3 . 用FeCl₃、CuCl₂的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含H₂S的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是

A．①反应的离子方程式为： S2-+Cu2+= CuS

B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有H

C．回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O211.2 L

D．吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变