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解题方法
1 . CO2和H2一定条件下可以合成甲醇,该过程存在副反应二
反应一:
反应二:
(1)已知25℃和101kPa下,H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1,
H2O(1)=H2O(g) ,
则ΔH2=___________ kJ/mol。
(2)工业上可用CO2来制甲醇。
① 。根据图甲分析,实际工业生产中,反应温度选择250℃的理由是___________ 。
②利用光电催化原理,由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图乙。写出右侧的电极反应式:___________
(3)在恒容密闭容器内,充入1molCO2和3molH2,测得平衡时CO2转化率,CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示【 】。250℃下达平衡时,n(H2O)=___________ mol,其他条件不变,210℃比230℃平衡时生成的CH3OH___________ (填“多”或“少”)。
(4)在某密闭容器中充入n(CO2):n(H2)=5:17的混合气体,于5.0MPa和催化剂作用下发生反应,平衡时CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大,增大的原因可能是___________ 。
反应一:
反应二:
(1)已知25℃和101kPa下,H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1,
H2O(1)=H2O(g) ,
则ΔH2=
(2)工业上可用CO2来制甲醇。
① 。根据图甲分析,实际工业生产中,反应温度选择250℃的理由是
②利用光电催化原理,由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图乙。写出右侧的电极反应式:
(3)在恒容密闭容器内,充入1molCO2和3molH2,测得平衡时CO2转化率,CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示【 】。250℃下达平衡时,n(H2O)=
(4)在某密闭容器中充入n(CO2):n(H2)=5:17的混合气体,于5.0MPa和催化剂作用下发生反应,平衡时CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大,增大的原因可能是
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